【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數為NA
B. 28g CO和N2的混合氣體所含的原子數為NA
C. 2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應，共失去了 4NA個電子
D. 124g白磷（分子式為P4)所含分子數為4NA
【答案】C
【解析】
A. 氣體摩爾體積是針對每1mol氣體而言，標況下四氯化碳不是氣體；
B. 根據n=
，可以算出氣體的物質的量，從而算出原子個數；
C. 每個鐵原子和足量的鹽酸反應生成一個亞鐵離子都會失去2個電子；
D. 根據n=， 124g白磷（分子式為P4)所含分子數為NA。
A. 標準狀況下，22.4L氣體的物質的量為1mol，標況下CCl4不是氣體，A錯誤；
B. CO和N2的摩爾質量都是28g/mol，28g CO和N2的混合氣體的物質的量n==
=1mol，每個分子中都有2個原子，所以混合氣體所含的原子數為2NA，B錯誤；
C. 每個鐵原子和足量的鹽酸反應生成一個亞鐵離子都會失去2個電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應，共失去了 4NA個電子，C正確；
D. 根據n=，124g白磷（分子式為P4)的物質的量n==
=1mol，所含分子數為NA，D錯誤。
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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【題目】在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應，恢復到開始的溫度，再次測得容器內的壓強為P2，則P1和P2關系是
A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2
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【題目】烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于（ ）
A.食鹽
B.食醋中的乙酸
C.料酒中的乙醇
D.料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C. 銅極上的反應是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O
D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕
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【題目】25℃時，0.lmol/L的HA溶液中
=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：
（1）HA是_________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是_______ 。
（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。
A. 
B. 
C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因______________________。
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計)，應加NaHSO4________mL。 (保留到小數點后一位)
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【題目】有機物M、N、Q的轉化關系為
，下列說法不正確的是
A. M的名稱為異丁烷
B. N的同分異構體有7種(不考慮立體異構,不包括本身)
C. M
N、NQ的反應類型分別為取代反應和消去反應
D. M、N、Q均能使溴水層褪色,但原理不同
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.氣態單質分子中一定存在共價鍵
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物
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