Question

【題目】運用溶液中離子平衡的相關知識，解決下列問題。

（1）含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為___（用離子方程式和必要文字解釋）。

（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為___。

②b點所示的溶液中c（NH3H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它離子濃度表示）。

③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c（H+）之比為___。

（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

①現將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液=___（保留三位有效數字）。

Answer 1

【答案】醋酸根離子水解結合水電離出的氫離子，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，促進水的電離平衡正向進行，溶液中氫氧根離子濃度增大，使溶液顯堿性 （C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 2c（H+）﹣2c（OH-） 10-6 5.2×10-5 23.6

【解析】

(1)CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；

(2)①d點加入20mL鹽酸后，兩溶液恰好反應生成氯化銨，根據氯化銨溶液中離子濃度大小進行判斷；

②b點加入了10mL鹽酸，反應后的溶液中含有等濃度的氨水和氯化銨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解，溶液顯示堿性，溶液中出電荷守恒和物料守恒計算分析；

③常溫下，pH=10的氨水溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-4mol/L；

(3)①等體積混合后溶液中碳酸根的濃度為1×l0-4mol/L，利用溶度積計算需要鋇離子濃度，再根據稀釋定律計算所需BaCl2溶液的最小濃度；

②當碳酸鋇、硫酸鋇兩種沉淀共存時，溶液中鋇離子濃度為定值，根據溶度積計算。

(1)根據鹽類水解的規律，無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，遇酚酞變紅，發生水解反應的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)①d點時加入20mL鹽酸，兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯示酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒可知c(Cl- )＞c(NH4+)，則溶液中離子濃度大小為：c(Cl- )＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

②b點加入的鹽酸體積為氨水體積的，等濃度的兩溶液反應后，混合液中含有等濃度的氨水和氯化銨，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則溶液顯示堿性，溶液中出電荷守恒和物料守恒計算分析，電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(C1-)，溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=2 c(H+)-2c(OH-)；

③常溫下，pH=10的氨水溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-4mol/L，pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為==10-6；

(3)①等體積混合后溶液中碳酸根的濃度為2×l0-4mol/L×=1×l0-4mol/L，要生成BaCO3沉淀需要鋇離子濃度為mol/L=2.6×l0-5mol/L，故需要BaCl2溶液的最小濃度為2.6×l0-5mol/L×2=5.2×l0-5mol/L；

②Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×(SO42-)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO32-)=2.6×10-9，則=23.6。