【題目】天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A.脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小
B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑
C.脫硫過程需不斷補充FeSO4
D.整個脫硫過程中參加反應的n(H2S)：n(O2)=2：1
【答案】D
【解析】
A. 在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發生反應：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后發生反應：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可見脫硫過程中由于反應產生水，使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯誤；
B. CH4在反應過程中沒有參加反應，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯誤；
C. 脫硫過程反應產生中間產物FeSO4，后該物質又反應消耗，FeSO4的物質的量不變，因此不需補充FeSO4，C錯誤；
D. 根據選項A分析可知Fe2(SO4)3是反應的催化劑，反應總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故參加反應的n(H2S)：n(O2)=2：1，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】對下列現象或事實的解釋正確的是（ ）
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A | 用熱的純堿溶液去除油污 | 純堿與油污直接發生反應，生成易溶于水的物質 |
B | 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 |
C | 漂白粉在空氣中久置變質 | 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO |
D | FeCl3溶液可用于水處理 | FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式（或離子方程式）的類推正確的是（ ）
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性： 2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性： 2H++SO42﹣+Ba++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應2Fe+3Cl2 | 鐵和單質反應2Fe+3I2 |
D | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 鹽酸和氨水反應H++OH=H2O、B. 鈉和冷水反應Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
C. 氯氣和氫氧化鈉溶液反應Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD. 銅和稀硝酸反應Cu+2NO3+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O
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【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]被廣泛用于氣敏傳感器、燃料電池、催化劑等領域。實驗室以精選的氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3 )為原料制備氫氧化鈰的一種工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“煅燒”可在_______(填儀器名稱)中進行，主要反應的化學方程式為________；除“粉碎”外，還可以加快“煅燒”速率的措施有_________(只答一點即可)。
(2)實驗室制取氧氣。
①氧氣的發生裝置可以選擇上圖中的__________(填大寫字母)。
②欲收集一瓶干燥的氧氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向的連接順序為：氧氣的發生裝置→________(填小寫字母)；檢驗氧氣已收集滿的操作和現象為________。
(3)“酸浸”時，溫度不能過高的原因為_______；若用鹽酸代替雙氧水、H2SO4的不足之處為____________；該步驟不能使用陶瓷容器的原因為___________________。
(4)“氧化”反應的化學方程式為_________________________________。
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【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g
的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋相同倍數時：c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度：b=c>a
C. 溶液中離子總物質的量：b>c>a
D. 溶液中離子總濃度：a>b>c
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【題目】運用溶液中離子平衡的相關知識，解決下列問題。
（1）含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為___（用離子方程式和必要文字解釋）。
（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為___。
②b點所示的溶液中c（NH3H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它離子濃度表示）。
③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c（H+）之比為___。
（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。
①現將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液=
___（保留三位有效數字）。
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【題目】下列化學符號書寫正確的是（ ）
A. 兩個氫原子：H2 B. 鎂的化合價+2價：Mg2+
C. 3個氧分子：3O2 D. 氯化鋇的化學式：BaCl
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【題目】對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是
A.實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色
B.實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解
C.實驗Ⅲ：試管中有紅色沉淀生成
D.實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體
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