【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.1LpH=6的純水中含有OH－的數目為10－8NA
B.當氫氧酸性燃料電池中轉移2mol電子時被氧化的分子數為NA
C.0.5mol雄黃(As4S4，結構如圖
)，含有NA個S—S鍵
D.一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應，生成HI分子數最多等于2NA
【答案】B
【解析】
A．純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以pH=6的純水中，氫氧根離子濃度為l×10-6mol/L，1L純水中含有的OH-數目為l×10-6NA，故A錯誤；
B. 氫氧燃料電池在酸性條件下,負極的電極反應式為：H2-2e-=2H+，正極的電極反應式為：4H++O2+4e-=2H2O，當轉移2mol電子時，被氧化的分子數為NA，故B正確；
C. 由雄黃的結構簡式：
可知，結構中不存在S—S ，所以C錯誤；
D. 因為H2+I2
2HI為可逆反應，所以一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反應，生成HI分子數小于2NA，故D錯誤；
所以本題答案：B。
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【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：
（1）D中的含氧官能團名稱為________________（寫兩種）。
（2）F→G的反應類型為________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式________________。
①能發生銀鏡反應；
②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③分子中只有4種不同化學環境的氫。
（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式____________。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖________。（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）
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【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 曲線 M 表示 pH與 lg
的變化關系
B. a點溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二級電離常數Ka2(H2Y)＝10－4.3
D. 交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】自來水是自然界中的淡水經過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。
（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。
資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
①冰水浴的作用是____________。
② NaOH溶液中發生的主要反應的離子方程式為________________。
（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____，證明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉化為Cl-的是_____________________（填字母序號）。
a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2
（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。
①上述制備K2FeO4反應的離子方程式為______________________。
②凈水過程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。
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【題目】利用木質纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：
已知：①
②
(1)A的化學名稱是___________。
(2)B的結構簡式是___________，由C生成D的反應類型為___________。
(3)化合物E的官能團為___________。
(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。D生成E的化學反應方程式為___________。
(5)芳香化合物I為H的同分異構體,苯環上一氯代物有兩種結構,1molI發生水解反應消耗2 mol NaOH,符合要求的同分異構體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6︰3︰2︰1的I的結構簡式為___________。
(6)寫出用
為原料制備
的合成路線(其他試劑任選)___________。
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【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備，下列說法正確的是
SiO2 
Si(粗) 
SiHCl3 
Si(純)
A. 步驟①的化學方程式為SiO2＋C
Si＋CO2↑
B. 步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si，轉移2 mol電子
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾可提純SiHCl3
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【題目】Ⅰ.氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.
(1)該反應中發生還原反應的物質是________。氧化產物是________。
(2)用雙線橋標出方程式中的電子得失2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________。
(3)當有0.2 mol電子發生轉移時，生成的氯氣的體積為________L (標準狀況)。被氧化的HCl的物質的量為________mol.
(4)若分別用①KMnO4(還原產物是Mn2+)②MnO2(還原產物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(還原產物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。
Ⅱ.檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質量為180)含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是________。
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【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。
(1)A的結構簡式為_______。
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。
(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。
C的化學名稱是_____；反應⑤的化學方程式為_________________；E2的結構簡式是_____；④的反應類型是______，⑥的反應類型是_______。
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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；
④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。
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