【題目】利用木質纖維可合成藥物中間體H，還能合成高分子化合物G，合成路線如下：
已知：①
②
(1)A的化學名稱是___________。
(2)B的結構簡式是___________，由C生成D的反應類型為___________。
(3)化合物E的官能團為___________。
(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。D生成E的化學反應方程式為___________。
(5)芳香化合物I為H的同分異構體,苯環上一氯代物有兩種結構,1molI發生水解反應消耗2 mol NaOH,符合要求的同分異構體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6︰3︰2︰1的I的結構簡式為___________。
(6)寫出用
為原料制備
的合成路線(其他試劑任選)___________。
【答案】2－甲基－1,3－丁二烯 
氧化反應 氯原子、羧基 17 
10 
、
【解析】
結合框圖和各步反應條件分析各物質結構簡式為：由
可知，
生成的B的結構簡式為
，再根據
可知C為
、D為
、H為
、E為
、F為
。結合各物質的性質進行解答。
(1)由
結構簡式可知A的化學名稱是2-甲基-1,3-丁二烯；答案：2-甲基-1,3-丁二烯；
(2)結合上述分析可知B的結構簡式是，由C為，D為可知，C生成D的反應類型為氧化反應。答案：；氧化反應；
(3)結合上述分析可知E為，化合物E的官能團為氯原子、羧基；答案：氯原子、羧基。
(4)結合上述分析可知F為，苯環上12個原子共面，碳氧雙鍵可以共面，單鍵可以旋轉，所以羥基也可以共面，所以F分子中處于同一平面的原子最多有17個。由D為，E為可知，D生成E的化學反應方程式為
；答案：. 
。
(5) H為，芳香化合物I為H的同分異構體,其苯環上一氯代物有兩種結構,1molI發生水解反應消耗2 mol NaOH,則I為酚酯。符合要求的同分異構體有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
,共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6︰3︰2︰1的I的結構簡式為
，
。答案：10，，.
(6)結合
，用
為原料制備
，先發生消去反應在環上形成雙鍵，然后發生脫氫反應生成苯環，最后發生氧化反應即可。具體的合成路線如下： 
；答案： 。
智趣暑假溫故知新系列答案
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暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是( )
①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
A. ①③⑤B. ①②⑤
C. ②③④D. ③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相對分子質量為M的氣態化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質量分數為ω%，物質的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是
A. 相對分子質量M可表示為：
B. 溶液密度ρ可表示為：
C. 溶液的質量分數ω%可表示為：
D. 物質的量濃度C可表示為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法合理的是
①根據純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物
②根據電泳現象可證明膠體帶電荷
③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤根據分散系的穩定性將分散系分為膠體、溶液和濁液
⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉
A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：__Fe2+___ClO－+（ ）___=____Fe（OH）3↓+__C1﹣+（ ）。
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________（注明試劑、現象）。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、____（填操作名稱）、洗滌。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.1LpH=6的純水中含有OH－的數目為10－8NA
B.當氫氧酸性燃料電池中轉移2mol電子時被氧化的分子數為NA
C.0.5mol雄黃(As4S4，結構如圖
)，含有NA個S—S鍵
D.一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應，生成HI分子數最多等于2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是
A. 曲線 M 表示 pH與 lg
的變化關系
B. a點溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)
C. H2Y 的第二級電離常數Ka2(H2Y)＝10－4.3
D. 交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B的結構簡式如下：
(1)A分子中含有的官能團的名稱是____________________________________。
(2)A、B能否與NaOH溶液反應：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。
(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應類型是____________________。
(4)A、B各1 mol分別加入足量溴水，完全反應后消耗單質溴的物質的量分別是________mol、________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產生氣體的體積情況( )
A.均為0.84 L
B.均為0.56 L
C.①＞②
D.②＞①
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