Question

【題目】有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3、-1。它們形成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電極電解（有陽離子交換膜）1L l mol/L的A溶液。

請按要求回答下列問題：

（1）己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原予序數為______；推測相同條件下丙、己單質分別與水反應劇烈程度的依據是_________。

（2）甲、乙、戊按原予個數比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為______。

（3）上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）______。

（4）接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為___________。

（5）寫出反應③的化學方程式_________；反應②的離子方程式為___________。

（6）若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（除水外）有___________。

Answer 1

【答案】37 同主族元素的金屬性隨核電荷數的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈 ④ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ Cl2 + H22HCl 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al(OH)3、NaCl

【解析】

電解A的溶液得到三種物質，電解質和水放電，得到的黃綠色氣體B為Cl2，單質C為H2，二者反應生成E為HCl，D為堿，丁表現+3價，且能與D溶液反應生成氫氣，則丁為Al，D為NaOH，F為NaAlO2，A為NaCl．電解反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏鋁酸鈉與HCl物質的量之比為1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al(OH)3↓，則X中含有的物質為Al(OH)3、H2O、NaCl．結合元素化合價與原子序數可知，甲為H元素，乙為O元素，丙為Na，丁為Al，戊為Cl。

電解A的溶液得到三種物質，電解質及水對放電，得到黃綠色氣體B為Cl2，單質C為H2，二者反應生成E為HCl，D為堿，丁表現+3價，且能與D溶液反應生成氫氣，則丁為Al，D為NaOH，F為NaAlO2，A為NaCl．電解反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO2，得到偏鋁酸鈉與HCl物質的量之比為1：1，由H2O+HCl+NaAlO2═NaCl+Al (OH)3↓，則X中含有的物質為Al (OH)3、H2O、NaCl．結合元素化合價與原子序數可知，甲為H元素，乙為O元素，丙為Na，丁為Al，戊為Cl。

(1)己元素與丙(Na)元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數為11+8+18=37，同主族元素的金屬性隨核電荷數的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈；

(2)甲、乙、戊按原予個數比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性，Y為HClO，其電子式為：；

(3)上圖轉化關系中，反應①②③屬于氧化還原反應，反應④不屬于氧化還原反應；

(4)接通電路片刻后，Fe為負極，電解質溶液為氯化鈉溶液，發生吸氧腐蝕生成Fe2+離子，用K3[Fe(CN)6]檢驗，檢驗Fe2+的離子方程式為：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；

(5)反應③為氫氣在氯氣中燃燒，發生反應的化學方程式為Cl2 + H22HCl；

反應②為Al溶于NaOH溶液生成氫氣的反應，離子方程式為：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(6)由分析知，X中除水外含有的物質為Al(OH)3、NaCl。