【題目】下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線，下列說法正確的是( )
A. 
的結構簡式為
B. 反應④的反應試劑和反應條件是濃
加熱
C. ①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去
D. 環戊二烯與
以1∶1的物質的量之比加成可生成
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23
B. 向CuSO4溶液中加入MnS發生反應：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C. a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp
D. 該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C__________、H_________。
（2）寫出反應③的化學方程式：___________________。
寫出反應⑦的化學方程式：___________________。
寫出反應⑥的離子方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要的
聯接，則聯接后的裝置叫____________。電極反應式：
鋅板：_____________________；銅板：_______________________。
（2）在B圖中，若a,b為惰性電極，使a極析出銅，則b析出：_________________。
加以必要的聯接后，該裝置叫________________。電極反應式，a極：______________________ b極：______________________。經過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不變），加入一定量的_________后，溶液能恢復至與電解前完全一致。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．(1)實驗測得 8 g 液態甲醇（化學式為 CH4O）在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出 181.6 kJ 的熱量。請寫出表示液態甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_______。
(2)發射衛星時常用肼（N2H4）作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。 已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH= a kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH= b kJ/mol。寫出肼氣體與二氧化氮氣體反應的熱化學方程式：_______。
II．某學習小組的同學在實驗室利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
(1)在其它操作正確的前提下，如果大燒杯不蓋硬紙板，求得的中和熱 ΔH 將_______（填“偏大”、“偏小” 或“無影響”）。
(2)取 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液和 30 mL 0.50 mol/L 硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.5 | 26.7 | 26.6 | 30.1 | |
2 | 26.0 | 26.4 | 26.2 | 30.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.5 | |
①表中的溫度差的平均值為_____℃。
②近似認為 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是 1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g·℃）。則中和熱 ΔH=_____kJ/mol （保留到小數點后一位）。
③實驗中改用 60 mL0.50 mol/L 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉進行反應，若其它實驗操作均正確，則與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和熱_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（ �。�
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A. 向
溶液中滴加氨水至過量：
B. 向
懸濁液中滴加
溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C. 向
溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入少量
氣體：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如右：
回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：__________________、_______________。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是___________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是____________和____________，濾渣是_______。
（3）工藝過程中③和④的目的是______________。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是____________________。
（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為__________________；
列式計算該成品的純度____________________________。
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