【題目】某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23
B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C. a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp
D. 該溫度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：
部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH2 |
開始沉淀pH (離子初始濃度0.01 mol/L) | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH (離子濃度<10-5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為_________。
（2）實驗室進行步驟②的操作名稱為________，其使用到的玻璃儀器是 。
（3）固體A的化學式為_______，物質C的化學式為_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________（填序號）中分離出去的。
（4）步驟③調節(jié)pH的數值范圍為_______，步驟④調節(jié)pH的數值范圍為_____。
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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計的裝置示意圖如圖所示。
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
a．H2SO4
b．CH3CH2OH
c．Na2SO4
d．NaOH
(2)電解過程中，電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個為2H2O－4e－ ＝ O2↑＋4H＋，則另一個電極反應式為_____________________________。
(3)電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_______________________________。
(4)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
①負極的電極反應式為__________________________________________；
②正極的電極反應式為__________________________________________。
(5)實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)_____L。
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【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
|
| ||||||
三 |
|
|
|
|
|
| ||
四 |
（1）9種元素中，化學性質最不活潑的是______，原子結構示意圖為____________。
（2）這些元素中，最高價氧化物的水化物中堿性最強的堿是__________，寫出元素
的單質與其反應的離子方程式：___________________________________。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______ ，寫出它的氧化物與NaOH溶液反應的化學反應方程式： ____________________________________ 。
（4）用電子式表示元素
和
組成的化合物的形成過程 _____________________________，該化合物屬于 ______ （填“共價”或“離子”
化合物。
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【題目】下列說法正確的是
A. 某放熱反應能自發(fā)進行，則該反應一定是熵增的反應
B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.05 mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)
C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大�。孩�>③>②
D. 某溫度時水的離子積常數KW＝10－12，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9∶11
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【題目】有6種短周期元素，原子序數按E、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數均相同；D和E可形成4核10電子的分子；F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的。試回答下列問題（用相應的元素符號表示）：
（1）寫出B在元素周期表中的位置：__；C的原子結構示意圖為__。
（2）B與E形成的化合物E2B2的電子式為__；D和E形成4核10電子的分子的結構式為___；A、B、E形成的化合物中存在的化學鍵___。
（3）元素A與元素F相比，金屬性較弱的是__(用元素符號表示)，寫出實驗室制備其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__。
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【題目】化學科學需要借助化學專用術語來描述，下列有關化學用語的使用正確的是( )
A. NH4Cl的電子式：
B. S2–的結構示意圖：
C. CO2的結構式：O=C=OD. 中子數為20的氯原子：
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【題目】在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗中，會造成實驗結果偏低的是（ ）
A. 加熱時間過長，固體部分變黑B. 坩堝內附有不揮發(fā)雜質
C. 晶體不純，含有不揮發(fā)雜質D. 加熱過程中有少量晶體濺出
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【題目】下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，下列說法正確的是( )
A. 
的結構簡式為
B. 反應④的反應試劑和反應條件是濃
加熱
C. ①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去
D. 環(huán)戊二烯與
以1∶1的物質的量之比加成可生成
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