Question

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ca(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是

A.D～E段沉淀減少的反應方程式是：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

B.A～B段與C～D段發生反應的離子方程式都是：CO32- + CO2+H2O =2HCO3-

C.B～C段反應的離子方程式是：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

D.O～A段反應的化方程式是：2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖可知，二氧化碳通入含KOH、Ca(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，二氧化碳先與溶液中氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣完全反應生成碳酸鈣后，二氧化碳與溶液中氫氧化鉀繼續反應生成碳酸鉀，氫氧化鉀完全反應后，二氧化碳與溶液中偏鋁酸鉀反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鉀，偏鋁酸鉀完全反應后，二氧化碳與溶液中生成的碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，最后二氧化碳與碳酸鈣沉淀反應生成可溶的碳酸氫鈣，沉淀部分溶解。

A.由分析可知，D～E段發生的反應為二氧化碳與碳酸鈣沉淀反應生成可溶碳酸氫鈣，沉淀部分溶解，反應的化學方程式是：CaCO3 + CO2 + H2O =Ca(HCO3)2，故A正確；

B.A～B段發生的反應為二氧化碳與溶液中氫氧化鉀繼續反應生成碳酸鉀，C～D段發生的反應為二氧化碳與溶液中生成的碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，故B錯誤；

C.B～C段發生的反應為二氧化碳與溶液中偏鋁酸鉀反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鉀，反應的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，故C錯誤；

D.O～A段發生的反應為二氧化碳與溶液中氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；

故選A。