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【題目】熱激活電池可用作火箭、導弾的工作電源。一種熱激活電池的基本結鉤如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb，下列有關說法正確的是( )

A. 輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B. 放電時電解質LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區遷移

C. 每轉0.2mol電子，論上消耗42.5gLiCl

D. 電池總反應為Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

【答案】D

【解析】

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負極。

A.輸出電能時，電子由負極經過外電路流向正極，即從鈣電極經外電路流向硫酸鉛電極，故A不正確；

B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，故B不正確；

C.根據總電極反應Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2，每轉移0.2mol電子，消耗LiCl0.2mol×42.5g/mol=85g，故C不正確；

D.負極反應方程式為Ca+2Cl--2e-=CaCl2，正極電極反應方程式為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+ CaCl2+Li2SO4，故D正確。

答案：D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA，反應A(g)===B(g)+C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是

t/s	0	50	150	250	350
n(B)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 反應在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol·L-1，則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反應達到平衡前v正＜v逆

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，達到平衡時，B的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡,保持溫度不變,縮小一半容積,體系重新達到平衡,下列說法不正確的是( )

A. 氣體的平均摩爾質量不變 B. BaO量減小

C. BaO2的轉化率減小 D. 容器中氣體濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】上海某一超市銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式并畫出電子轉移的方向與數目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；電子轉移情況如下（雙線橋表示）__________________________________；

（2）上述反應生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分離出兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗方正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G．靜置，分層。

a、正確的操作順序是（用編號字母填寫）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。

b、下列物質。還能用作從溶液中萃取碘的溶劑是_____。

A．苯 B．碘化鉀 C．酒精

（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的主要產物（化學式）是_____。

（4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是_____。

②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）_____mg/kg。

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【題目】下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編號	實驗目的	實驗過程
A	配制0.100mol·L－1氨水	用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于燒杯中，加入少量蒸餾水稀釋，轉移至500 mL容量瓶中定容
B	探究SO2的還原性	向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2，觀察是否有沉淀生成
C	制取并純化溴苯	向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反應后經水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾
D	比較兩種黑色固體FeS和CuS的溶度積	向物質的量濃度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液，觀察沉淀顏色