【題目】如下是碳和碳的化合物的轉化關系：
其各步轉化的基本反應類型從左到右依次是（ ）
A. 化合、分解、置換、復分解 B. 置換、化合、復分解、分解
C. 復分解、化合、分解、置換 D. 分解、置換、化合、復分解
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。
電解質 | 電離方程式 | 電離常數K或Ksp |
CH3COOH | CH3COO | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3－ | K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 |
C6H5OH | C6H5OH | 1.1×10－10 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4－ HPO42－ | K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－8 K3＝2.20×10－13 |
NH3·H2O | NH3·H2O | 1.76×10－5 |
BaSO4 | BaSO4(s) | 1.07×10－10 |
BaCO3 | BaCO3(s) | 2.58×10-9 |
回答下列問題:
(1)由上表分析，若①CH3COOH，②HCO3-，③C6H5OH，④H2PO4－均可看做酸，則它們酸性由強到弱的順序為_____________(填編號)。
(2)寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式_______________________________。
(3)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中:c(CH3COO-)____c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)25℃時，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合液中粒子濃度關系正確的是__________(填字母序號)。
A.若混合液pH>7，則V≥10
B.若混合液 pH<7，則c(NH4+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH-)
C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D.V= 5時，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O－)+c(C6H5OH)
(5)水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kb表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式:____________。
(6)I，如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題:
①T1______T2(填“>”、“=”或‘‘<”)，T2溫度時 Ksp(BaSO4)=_______________；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是______(填字母序號)。
A.加入Na2SO4可使溶液由a點變為b點
B.在T1曲線上方區域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a，b之間的某一點(不含a，b)
D.升溫可使溶液由b點變為d點
II.現有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理_____次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42-(aq)]
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語書寫正確的是（ ）
A. 次氯酸的電離方程式：HClO===H++ClO－
B. 鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
C. 電解精煉銅的陰極反應式：Cu－2e－==Cu2+
D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1，2-二氯乙烷在常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑；乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題:
（1）為了檢查整套裝置的氣密性，某同學將導氣管末端插入盛有水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但該方法并不能準確說明裝置的氣密性是否良好。則正確檢查整套裝置氣密性的方法是_______________。
（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。
（3）為了使反應在75 ℃左右進行，常用的方法是_______________________________。
（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是______，裝置B的作用是______。
（5）能證明1，2-二氯乙烷已發生消去反應的實驗現象是______，裝置A、C中發生反應的化學方程式分別為_________________________；________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 已知：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， 則H2的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1
B. 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ， 則Q1＜Q2
C. 已知：H2SO4（濃）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ， 則有|△H1|＜|△H2|
D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJmol﹣1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJmol﹣1
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJmol﹣1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42－、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
（2）制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：
___________________________________________________________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式：___________________。
（4）某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：
①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。
②C中液體的顏色為__________________。
③D裝置的作用是__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見如圖，電池總反應可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是( )
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的O2
D. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出以下反應的化學方程式：
(1)Na2O2與水反應：____________。
(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。
(3)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：____________。
(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁：_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應中還原劑是________________。(填化學式)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①請依據上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________。
②每生成2mol FeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.5mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此時依次被氧化的離子是__________，被氧化的離子對應的物質的量之比是________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時，a、b、c的關系為______________________(用含a、b、c的代數式表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
