Question

【題目】25℃下，弱電解質的電離平衡常數，下列說法正確的是（ ）

A.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑

B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：

C.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中

D.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．選擇指示劑：指示劑的變色范圍應與反應后溶液溶質的pH吻合，反應后溶質為NH4Cl，溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，故A錯誤；

B.0.2 mol/L的醋酸與0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），得到c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），故B錯誤；

C．NH3H2O是弱堿，HCl是強酸，因此pH=3的鹽酸與pH=11的氨水：c（NH3H2O）＞c（HCl），即反應后溶質為NH4Cl和NH3H2O，NH3H2O的物質的量濃度大于NH4Cl，NH3H2O的電離大于NH4+的水解，溶液顯堿性，所得溶液中，故C正確；

D．常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）=1.75×10-5，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，二者水解程度相近，溶液pH=7，由于水解促進水的電離，所得溶液中由水電離出的c（H+）＞1×10-7 mol/L，故D錯誤；

故答案選C。