Question

【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2mol X和3mol Y進行反應：X（g）+Y（g）Z（g），經12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（Ls）

B. 其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉化率增大

C. 其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變為0.06mol/L

D. 其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達平衡時Z的物質的量小于0.3mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

用三段式分析：

X（g）+Y（g）Z（g）

n初始（mol） 2 3 0

n轉化（mol） 0.6 0.6 0.6

n平衡（mol） 1.4 2.4 0.6

c平衡（mol/L）0.7 1.2 0.3

A、根據υ=△c/△t計算出以X濃度變化表示的反應速率．

B、增大X的濃度，平衡右移，X的轉化率減�。�

C、其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，相當于減小壓強，平衡逆向移動；

D、相當于減小壓強，平衡逆向移動；

用三段式分析：

X（g）+Y（g）Z（g）

n初始（mol） 2 3 0

n轉化（mol） 0.6 0.6 0.6

n平衡（mol） 1.4 2.4 0.6

c平衡（mol/L）0.7 1.2 0.3

A、以X濃度變化表示的反應速率υ=△c/△t=0.6mol÷(2L×12s)=0.025 mol/（Ls）,故A錯誤。

B、增大X的濃度，平衡右移，X的轉化率減小，故B錯誤；

C、其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，相當于減小壓強，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于0.06mol·L－1，故C錯誤；

D、相當于減小壓強，平衡逆向移動，再達平衡時Z的物質的量小于0.3mol，故D正確；

故選D。