【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+483.6kJ/mol
B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定
C.CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Fe3O4是一種非常重要的磁性材料，同時也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級Fe3O4有多種不同制法，請回答下列相關問題。
I.下圖是用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程。
（1）除Fe3O4外鐵的兩種常見氧化物中在空氣中性質比較穩定的是_______(填化學式)，該物質的用途是___________(任寫一種)。
（2）實驗室保存溶液B 時為了防止出現渾濁通常采用的措施是___________ 。
（3）證明沉淀已經洗滌干凈的操作是___________ 。
（4）寫出該方法中發生的主要反應的離子方程式___________ 。
（5）實際生產中為提高產率，起始所用FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物質的量之比大于1:2,原因是___________。
II.制備納米四氧化三鐵的另一種流程如下圖所示。
（6）寫出第2 步反應的化學方程式______________，其中氧化產物和還原產物的物質的量之比為______。
（7）納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對各電解質溶液的分析不正確的是
A.硫酸氫鈉溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)
B.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：c(NH4＋)<c(Cl－)
C.0.l mol·L－1 Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋)
D.向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：c(CH3COO－)與c(OH－)都減小，c(OH－)/c(CH3COO－)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物在科研、工業生產中有著重要作用。請按要求回答下列問題。
（1）一定條件下，CH4 和 CO2 都能與 H2O 形成籠狀結構的水合物晶體，CH4 與 H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s） △H=-54.49 kJ·mol-1 。則反應： CO2（g）+CH4·nH2O（s） = CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；該反應能在一定 條件下自發進行的理論依據是______________。
（2）固定和利用 CO2 能有效地利用資源并減少空氣中的溫室氣體。工業上利用 CO2 生產甲醇方法的反應原理：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。現將6mol CO2 和 8 mol H2 充入一容積為 2 L 的密閉容器中（溫度保持不變），測得 H2 的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。
①該反應在 0～8 min 時，H2 的平均反應速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2 的平衡轉化率：_____________。該溫度下平衡常數的值 為_____________。
②若起始反應物投料量不變，重新進行兩次實驗（每次僅改變某一條件），所測得 H2 的物質的量隨時間變化如上圖中兩條虛線。則 b、c、d 三點平衡常數： K（b）______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。
③在恒溫恒容的條件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，達新平衡時，H2O 的體積分數將______________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）如圖為甲醇燃料電池，其負極電極 方程式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲醛在堿性條件下可發生反應： 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相關物質的物理性質如下表：
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |||
溶 解 性 | 水中 | 微溶 | 微溶 | 溫度 | 溶解度 | 不溶 |
17℃ | 0.21 g | |||||
25℃ | 0.34 g | |||||
100℃ | 5.9 g | |||||
有機溶劑中 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | ||
密度（20℃）/g·cm-3 | 1.0 | 1.0 | 1.3 | 0.9 | ||
沸點/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 | ||
熔點/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.4 | ||
制備苯甲醇和苯甲酸的實驗流程及涉及的主要實驗裝置（部分加熱和固定裝置已略）如下：
（1）第①步所用裝置（如圖 1），用攪拌器的目的是______________。儀器 B 的作用是_______________。
（2）第②步所用玻璃儀器有燒杯、_______________。
（3）第③步采用沸水浴加熱蒸餾，收集到的餾分為_________；再進行第④步，操作如圖 2 所示。圖 2 中有一處明顯錯誤，正確的應改為_________________________。
（4）第⑤步反應的離子方程式為________________________________________； 冷水洗滌沉淀 X 的優點是_________________________；檢驗沉淀 X 洗滌干凈與否的操 作：______________。
（5）第⑥步經過濾、洗滌、干燥得苯甲酸產品，然后用電子天平準確稱取 0.2440 g 苯甲酸樣品于錐形瓶中，加 100 mL 蒸餾水溶解，再用 0.1000 mol·L-1 的標準 NaOH 溶液 進行滴定，經平行實驗，測得消耗 NaOH 溶液的平均值為 19.20 mL，則苯甲酸樣品的純 度為_________ （質量百分數）。
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【題目】實驗室利用銅屑、硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結合具體操作過程回答下列問題。
(1)配制混酸：將3 mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400 g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。
①計算混酸中硫酸的質量分數為__________；
②取1g混酸，用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。
(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%），置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質量比灼燒前增加了3.2 %，
①固體中氧元素的質量分數為__________（保留3位小數）；
②固體中銅與氧化銅的物質的量之比為___________。
(3)溶解：稱取2.064g固體，慢慢分批加入一定質量的混酸，恰好完全反應。列式計算產生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設硝酸的還原產物只有NO）。______________
(4)結晶：將反應后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結晶，析出膽礬晶體。
①計算反應后溶液中CuSO4的物質的量是__________；
②若最終得到膽礬晶體質量為6.400g，膽礬的產率為_________。（精確到1%）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵“發藍”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。完成下列填空：
(1)其技術過程中有如下的化學方程式：
①____Fe+____NaNO2+____NaOH—____Na2FeO2+____H2O+____NH3↑；
②6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O =3Na2Fe2O4 + NH3↑ + 7NaOH；
③Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2 H2O = Fe3O4 + 4 NaOH；
試配平方程式①，并標出電子轉移的方向和數目_____________。
(2)在討論上述三個反應時，甲、乙、丙三位同學各自提出了他們的看法，其中說法正確的是_____________。
甲同學：該生產過程中不會產生污染問題
乙同學：只要是有NaNO2 參與的反應，它都是充當氧化劑角色的
丙同學：每一步過程中涉及到的化學反應都可歸屬于氧化還原反應原理
(3)若整個過程共獲得67.2升氨氣（標況下）則電子轉移________mol。
(4)若獲得1mol Fe3O4，則反應過程中NaOH的量將多________（填“消耗”或“產出”）________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的資源。回答下列問題：
（1）氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反應為：
N2(g)+
H2(g)
NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1
在Fe催化劑作用下的反應歷程為（※表示吸附態）：
化學吸附：N2(g)→2N※；H2(g)2H※；
表面反應：N※+H※NH※；NH※+H※NH2※；NH2※+H※NH3※；
脫附：NH3※NH3(g)
其中N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。則利于提高合成氨平衡產率的條件有（________）
A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓 E．催化劑
（2）NH3還原法可將NO還原為N2進行脫除。已知：
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1
寫出NH3還原NO的熱化學方程式__。
（3）亞硝酰氯(ClNO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中，發生反應：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0。平衡后，改變外界條件X，測得NO的轉化率α(NO)隨X的變化如圖所示，則條件X可能是__(填字母代號)。
a.溫度 b.壓強 c.
d.與催化劑的接觸面積
（4）在密閉容器中充入4molCO和5molNO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJmol-1，如圖甲為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系曲線圖。
①溫度T1__T2（填“＞”或“＜”）。
②若反應在D點達到平衡，此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，則重新達到平衡時，D點應向圖中A～G點中的__點移動。
③探究催化劑對CO、NO轉化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉化率)，結果如圖乙所示。溫度低于200℃時，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為__；a點__(填“
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