【題目】用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子所得芳香烴產物數目有( )
A. 6種 B. 4種 C. 5種 D. 3種
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請回答下列問題：
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的核外價電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(2)NO3-的立體構型是____________，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為__________(填化學式)。
(3)CuSO4的熔點為560°C，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是___________。
(4)往CuSO4溶液中加人過量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2-的結構可用示意圖表示為_________________（用箭頭表示出配位鍵的位置）
(5)化學實驗室常利用新制氫氧化銅檢驗醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為____________。
(6)利用新制的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O,其晶胞結構如下圖所示。
①該晶胞原子坐標參數A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（
，，）。則D原子的坐標參數為_____，它代表___________________原子。
②若Cu2O晶體的密度為d g ·cm-3，Cu和O的原子半徑分別為rCu pm和rO pm，阿伏加德羅常數值為NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空間利用率為_________________。
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【題目】有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產生了白色沉淀，繼續滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 （ ）
A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaOH
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【題目】S、Cl是常見的兩種非金屬元素，下列判斷錯誤的是
A. 最外層電子數：S<Cl B. 原子半徑：r（S）< r（Cl）
C. 熱穩定性：H2S<HCl D. 非金屬性：S<Cl
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【題目】 X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 五種元素中，原子半徑最大的是W
B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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【題目】（Ⅰ） 下列敘述正確的有________
A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多
B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小
C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小
D．價層電子對相斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數
（Ⅱ）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為_______，晶體中原子間通過_______ 作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為______。
（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。
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【題目】氨的合成是人類科學技術上的一項重大突破。其原理如下：
N2( g) +3H2( g) 
2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol
據此回答下列與NH3有關的問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K =_________ 。
(2)①500℃時，若把10molN2與20molH2置于體積為10L的密閉容器內，測得容器內壓強隨時間的變化關系如下表：
壓強/MPa | 9.6 | 8.4 | 7.6 | 7.0 | 6.4 | 6.4 | 6.4 | 6.4 |
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
則從反應開始到平衡這段時間內，v(H2)=_________mol/(L·min)。若達到平衡后，再充人5mol N2與10molH2，再次達到平衡時NH3的體積分數與原平衡狀態相比_____(填“增大”“減小”或“不變”）。
②合成氨反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_____(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系：_____________。
③某溫度下，在恒壓的某密閉容器中投入等物質的量的N2和H2，一段時間后測得H2的體積分數為40%，之后保持不變，則達到平衡時H2的轉化率為________________。
(3)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料，與水在一定條件下可以生成氨氣：
CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關于該反應，下列說法正確的
是______(填序號）。
a.從反應開始到達到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動
c.降低溫度使尿素的轉化率減小
d.恒溫恒容時，向平衡體系中再充人少量氨氣，平衡常數減小
(4)將氨氣溶于水得到氨水，是一種弱堿。常溫下，現將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則氨水的Kb=_____________。（用含a的代數式表示）
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）
標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0．5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0．5 NA
D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
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