【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是（ ）
A.c(H＋)<c(OH－)B.pH＝7.2
C.能與金屬Al反應放出H2D.能使廣泛pH試紙呈紅色
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋
B.向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH ＝CO2↑＋H2O+CH3COO－
C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－
CH3COO－+2CuO↓+3H2O
D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2
+Na2CO3 =2
+CO2 +H2O
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【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L1
B. 通入CO2的體積為448mL
C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
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【題目】一定質量的鎂鋁合金與一定量的濃硝酸恰好完全反應，得到溶液A和
、
、NO的混合氣體，這些氣體與
標準狀況
混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液A中加入
溶液至金屬離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 
A.
B.80mLC.
D.
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【題目】為了減少 CO 對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究 CO 和 H2O 反應轉化為綠色能源H2。已知：
2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)； H＝－566kJ·moL－1
2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)； H＝－483.6kJ·moL－1
H2O(g) =H2O(l)； H＝－44.0kJ·moL－1
(1)表示氫氣燃燒熱的化學方程式中 △H＝__________。
(2)寫出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的熱化學方程式____________________________________________。
(3)往 1L 體積不變的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數 K＝1(方程式中各物質前化學計量數為最簡比)，則 t℃時 CO 的轉化率為____；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將__________ (填“變大”、 “不變”或“變小”)，平衡將向__________ (填“正”或“逆”)方向移動。
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【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，經20s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）
A.0～20s內，X的反應速率為0.01mol·L－1·s－1
B.將容器體積變為10L，Y的平衡濃度大于原來的
C.其他條件不變，若增大壓強，則該反應的平衡常數增大
D.若該反應的△H>0，升高溫度，X的體積分數增大
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【題目】原子序數依次增大的M、X、Y、Z、W五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，
與
具有相同的電子層結構，M與W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y與Z的最外層電子數之和等于X與W的最外層電子數之和。下列說法不正確的是
A.X、M兩種元素能形成具有強氧化性的離子化合物
B.簡單離子半徑：
C.M的最簡單氫化物的熱穩定性一定比Z的強
D.Y元素的簡單離子可以促進水的電離
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【題目】根據下列實驗現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現象，后者反應劇烈 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強 |
B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加過量氨水產生白色沉淀且不溶解 | 該溶液中一定含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發進行，則該反應的ΔH<0
B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液
D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1
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