Question

【題目】下列說法中不正確的是（　　）

A. 反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發進行，則該反應的ΔH<0

B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】由方程式可以知道,如反應能自發進行,則應滿足,而常溫下不能進行，則，A錯誤；長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率；水垢中含有的，可先用溶液處理，與生產更難溶的沉淀，使的沉淀溶解平衡向右移，使之轉化為疏松、易溶于酸的，而后用酸除去, B正確；氟化鈉水解生成氫氟酸，玻璃成分中有二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應，所以不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液，C正確；Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=5.6×10-12， pH=10，c(OH-)=10-4mol/L，帶入上式可得：濃度積為c(Mg2+)×（10-4）2≤5.6×10-12，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1；D正確；正確選項A。