Question

【題目】理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”反應設制一個化學電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請回答下列問題：

（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫出該電極的反應式_____________。

（2）a可以為_____________A、銅B、銀C、鐵D、石墨

（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液

（4）若該反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成Ag為_____________克。

Answer 1

【答案】負 Cu Cu–2e-=Cu2+ BD B 21.6

【解析】

有題干信息可知，原電池中，電流從a極流向b極，則a為正極，得到電子，發生還原反應，b為負極，失去電子，發生氧化反應，據此分析解答問題。

(1)根據上述分析知，b是電池的負極，失去電子，反應Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中Cu失去電子，故Cu作負極，發生的電極反應為Cu–2e-=Cu2+，故答案為：負；Cu；Cu–2e-=Cu2+；

(2)a是電池的正極，電極材料可以是比銅更穩定的Ag，也可以是惰性的石墨，故答案為：BD；

(3)電解質溶液c是含有Ag+的溶液，故答案為：B；

(4)根據得失電子守恒可得，反應過程中轉移1mol電子，生成2molAg，質量為108×2=21.6g，故答案為：21.6。