【題目】利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產。下列說法中正確的是
A. 氯堿工業中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉
B. 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C. 電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D. 外加電流的陰極保護法中，X是待保護金屬
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【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是
A. 缺氧區：Fe－2e－=== Fe2+
B. 富氧區：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
C. Fe失去的電子通過電解質溶液傳遞給O2
D. 隔絕氧氣或電解質溶液均可有效防止鐵生銹
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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入氣體X、Y、Z，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為2X＋Y
2Z
B. 反應開始至2min時，Z的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1
C. 該反應為可逆反應
D. 4min時，X、Z的速率相等
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【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：
己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。
i制備產品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。
（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。
（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。
A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL
相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優點是___________________。
ii分離產品：該同學設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯
（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。
iii純度測定
（4）稱取1.220g產品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應）。重復三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。
（5）測定白色固體的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應采用___________法對樣品提純。
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【題目】某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下:
鹽酸
化學式:HCl
相對分子質量:36.5
密度約1.18 g·mL-1
HCl的質量分數:36.5%
（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度=_____。
（2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到100 mL,則稀釋后溶液中c(HCl)=____。該實驗選用的主要儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、和_________。
（3）該操作的正確順序為_____(填序號)。
a.反復顛倒搖勻 b. 稀釋濃鹽酸c.用膠頭滴管加水至刻度線 d.用量筒量取濃鹽酸e.將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽f.將溶液轉入容量瓶
（4）下列情況對所配制的稀鹽酸濃度有何影響?用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫。
a.所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中_____。
b.用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線_____。
c.洗滌量取過濃鹽酸的量筒，并將洗液注入容量瓶中_____。
d.定容時俯視容量瓶的刻度線_____。
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【題目】一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是( )
A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
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【題目】科學家在利用無土栽培法培養一些名貴花卉時，培養液中添加了多種必需化學元素。其配方如下表(培養液濃度單位：mmol/L)，下列相關敘述正確的是：
A. 表格中涉及的元素中植物吸收量最少的是S和Mg
B. 表格中包含了植物生存所需的各種元素
C. 對植物的生長發育而言，作用最小的是Zn2+元素
D. 除去Mg或者N，植物的光合作用都會受到影響
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【題目】實驗室可用溢流法連續制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發，極易發生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如下：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1
可能用到的有關數據如下：
物質 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側口高度時，液態產物經側管流入接收瓶。回答下列問題：
（1）a管的作用是________。
（2）A中反應的離子方程式是________。
（3）D的作用是________。
（4）E中冷卻水的作用是________。
（5）尾氣處理時，可選用的裝置是________（填序號）。
（6）錫粒中含銅雜質致E中產生CuCl2，但不影響F中產品的純度，原因是________。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有________（填序號）。
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．接收器 D．冷凝管 E．吸濾瓶
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【題目】下列有關石油煉制和煤的利用的說法正確的是（ ）
A. 煤的氣化、液化和干餾是物理變化
B. 通過石油分餾得到的汽油是純凈物
C. 石油裂解是為了得到乙烯、丙烯等氣態短鏈烴
D. 干餾的產物能提取出苯、甲苯等芳香烴，因為煤中含有苯和甲苯
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