【題目】鋁—空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優點，裝置如圖所示，電池的電解質溶液為KOH溶液。下列說法正確的是
A. 放電時，消耗氧氣22.4 L(標準狀況)，有4 mol OH-從左往右通過陰離子交換膜
B. 充電時，電解池陽極區的電解質溶液中c(OH-)逐漸增大
C. 放電過程的負極反應式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
D. 充電時，鋁電極上發生還原反應
【答案】D
【解析】根據圖示，該電池放電的總反應方程式為：4Al +3O2+ 4KOH =4KAlO2 +2H2O，離子方程式為：4Al +3O2+ 4OH -=4AlO2 -+2H2O，其中負極為鋁，電極反應式為4Al -12 e-- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，正極為多孔電極，電極反應式為3O2 + 12e-- + 6H2O = 12OH--。A. 放電是原電池，標準狀況下，22.4 L氧氣的物質的量為1mol，電極反應式為O2+2H2O+4e- =4OH-，電解質溶液中的陰離子從正極區移向負極區，即OH-從右往左通過陰離子交換膜，故A錯誤；B. 充電是電解池，電解池陽極發生的電極反應可以看成原電池正極反應的逆反應，電極反應式為4OH- -4e- = O2+2H2O，陽極區電解質溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯誤；C. 根據上述分析，放電過程的負極反應式：4Al -12 e-- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，故C錯誤；D. 充電時，鋁電極作陰極，發生還原反應，故D正確；故選D。
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【題目】過量的鐵粉與一定量的稀硫酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）
A. 升高溫度 B. 加入NaOH固體
C. 加入少量CuSO4固體 D. 加入氯化鋇溶液
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【題目】已知：lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H為-110.4kJ·mol-1
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量
C. 反應2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H為292 kJ·mol-1
D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1
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【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發生下述反應:A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是
A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數為20%
B. T℃時該反應的化學平衡常數Kc=2
C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動
D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉化率為50%
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【題目】下列反應均有氣體生成，其中不屬于氧化還原反應的是
A.Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
B.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ 2H2O
C.2NO + O2=2NO2
D.2H2O2=2H2O+O2↑
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【題目】圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下： 
Date：2015.03.06 實驗后的記錄： |
（1）在卡片上，敘述合理的是（填序號）．
（2）在實驗中，甲同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是 ．
（3）如果把鋅片換成石墨，發現電流計指針幾乎不能偏轉，原因 ．
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是（用電極方程式表示）．
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【題目】正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是
A. 具有相似的化學性質
B. 具有相同的物理性質
C. 分子具有相同的空間結構
D. 分子式相同但分子內碳原子的連接方式不同
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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