Question

【題目】已知：lg C(s)燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 碳[C(s)]的燃燒熱△H為-110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C. 反應2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的△H為292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) △H=35.6kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】因1gC（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；12gC燃燒生成一氧化碳放熱110.4kJ，而燃燒熱指的是1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，A項錯誤；根據圖像可知，由CuO分解生成Cu2O需要吸收熱量，B項錯誤；反應2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為348 kJ·mol-1，C項錯誤；依據圖象書寫熱化學方程式①2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJmol-1；再根據1gC（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；熱化學方程式為：②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.8kJmol-1，根據蓋斯定律，②-①得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s），△H=+71kJmol-1，即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.6kJmol-1，D項正確。