Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，是因?yàn)榉磻?yīng)物的能量低于生成物的能量

B. 科學(xué)家從植物的光合作用得到啟發(fā)，用二氧化碳與水來合成乙酸，反應(yīng)原理為：，這是一個(gè)放熱反應(yīng)

C. 二氧化硫氣體與氧氣充分發(fā)應(yīng)生成三氧化硫氣體，放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：

D. 放熱反應(yīng)可能很難發(fā)生，吸熱反應(yīng)可能很容易反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.碳和氧氣的反應(yīng)屬于碳的不完全燃燒，應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量應(yīng)高于生成物的總能量，A項(xiàng)錯誤；

B.該反應(yīng)倒過來看，可看出是乙酸的燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，所以從左往右看，該反應(yīng)必是一個(gè)吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，如向容器中投入2mol二氧化硫和1mol氧氣，則不會完全反應(yīng)，而該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的焓變，則是表達(dá)了2mol SO2和1mol O2完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量，C項(xiàng)錯誤；

D.放熱有利于自發(fā)，吸熱不利于自發(fā)。但一個(gè)反應(yīng)的自發(fā)與否，只是表達(dá)了反應(yīng)進(jìn)行的可能趨勢。一個(gè)反應(yīng)是否容易發(fā)生，還要綜合考查多種因素，比如化學(xué)反應(yīng)速率的大小，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇D項(xiàng)。