Question

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學(xué)平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說法正確的是（ ）

A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2

B.稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小

C.Na2A溶液呈中性

D.Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.0.01mol·L-1H2A溶液缺少第二步電離平衡常數(shù)Ka，pH無法計算，A錯誤；

B. NaHA溶液呈酸性稀釋時，其c(H＋)減小，因溫度不變，KW不變，故c(OH－)增大，B錯誤；

C. Na2A溶液中A2－水解，溶液呈堿性，C錯誤；

D.Na2A溶液中A2－水解，水的電離受促進(jìn)，NaHA溶液中HA－電離，水的電離度收到抑制。Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度，D正確；

答案選D。