【題目】如下圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是( )
A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3
B.該有機(jī)物的分子中一定有
C.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上
D.該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到
【答案】D
【解析】
按半徑規(guī)律，最小的球代表氫原子，處于第一周期、共用一對(duì)電子對(duì)，因?yàn)橛袡C(jī)物分子中一定含有C原子，通常要共用四對(duì)電子對(duì)，則與H共價(jià)的大小中等的球（白球）是碳原子、碳原子處于第二周期、最大的球，與碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，處于第三周期，據(jù)題意，推測(cè)其為氯，據(jù)此回答；
A.由上分析知，該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3，A正確；
B. 結(jié)合模型示意圖和分子式為C2HCl3，可知分子有一個(gè)不飽和度，是一種結(jié)構(gòu)類似烯烴的物質(zhì)，該有機(jī)物的分子中一定有
，B正確；
C. 該有機(jī)物分子中存在碳碳雙鍵，類似乙烯的結(jié)構(gòu)，所以分子中的所有原子在同一平面上，C正確；
D、乙烯和氯化氫加成得到C2H5Cl，D錯(cuò)誤；
答案選D。
暑假作業(yè)海燕出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，請(qǐng)計(jì)算：
（1）高錳酸鉀的物質(zhì)的量是___mol。
（2）產(chǎn)生的Cl2的體積是___L。
（3）若用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制取相同體積的Cl2，理論上需要MnO2的質(zhì)量是___克。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_______，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)=______。
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______(填序號(hào))。
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ）
A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極
B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+
D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問(wèn)題：
(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時(shí)，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時(shí)v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為________。
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：
①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>_______；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。
(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示
①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )
A. 閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 閉合K時(shí)，Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D. 閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 1 molN2與4molH2混合充分反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol
B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
減小
C. 常溫下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
D. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱為－114.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煙氣中的氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。
（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：
則N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag—ZSM—5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示。
①若不使用CO，溫度超過(guò)775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>_____。
②NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。請(qǐng)寫出NO分解的化學(xué)方程式：______。
（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進(jìn)行同時(shí)脫硫脫硝實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3。
①同時(shí)脫硫脫硝時(shí)NO的氧化率略低的原因是____。
②由圖3可知SO2對(duì)NO的氧化率影響很小的原因是_____。
（4）有人設(shè)想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染：用天然氣中的CH4、H2等還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94%的化合物，并用這種化合物來(lái)還原NOx。請(qǐng)寫出這種含硫化合物和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
（5）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯離子完全沉淀，消耗同濃度同體積的硝酸銀溶液，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A.1:2:3B.3:2:1C.2:3:6D.6:3:2
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