【題目】下列說法正確的是（ ）
A.按系統命名法，
的名稱為2，4-二甲基己烷
B.等質量的甲醇、甲醛完全燃燒時的耗氧量后者更多
C.將甲醇、乙醇和濃硫酸混合加熱，最多得到3種有機產物
D.向丙烯醛（
）中滴入溴水，若顏色褪去就能證明結構中存在碳碳雙鍵
【答案】A
【解析】
A．最長的碳鏈上含有6個碳原子，在2號碳原子和4號碳原子上各連有一個甲基，故
的系統命名法為：2，4-二甲基己烷，故A正確；
B．將甲醇、甲醛的分子式分別改寫成CH2(H2O)、C(H2O)，等質量的甲醇、甲醛、完全燃燒時的耗氧量相當于等質量的CH2、C燃燒耗氧量判斷，根據等質量烴中氫質量分數越高，其完全燃燒耗氧量越高可判斷，甲醛所需耗氧量最少，完全燃燒時的耗氧量后者更少，故B錯誤；
C．將甲醇、乙醇和濃硫酸混合，在一定條件下反應，生成甲醚、乙醚、甲乙醚、乙烯，最多得到4種有機產物，故C錯誤；
D．向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴入溴水，碳碳雙鍵能被加成、CHO能被氧化，則不能證明含有碳碳雙鍵，故D錯誤；
答案選A。
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【題目】100mL某混合液中，硝酸和硫酸的物質量濃度分別是0.4mol·L－1，0.1mol·L－1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后,所得溶液中銅離子物質量濃度是( )
A.0.15 mol·L－1B.0.225 mol·L－1C.0.35 mol·L－1D.0.45 mol·L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，冋答下列問題：
(1)通入O2的Pt電極為電池的_____（填“正極”或“負極”），電極反應式為_____。
(2)若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為_____（填“鍍件”或“銀”）。
(3)若B電池的電解質溶液為500mL1.0molL﹣1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊試液），X、Y皆為惰性電極，電池工作過程中發現X極溶液先變紅后局部褪色，解釋原因_____。當電池工作一段時間后斷開K，Y極共收集到560mL氣體（標準狀況），此時B池中溶液的pH＝_____（假設溶液體積不變），轉移電子的數目為_____。
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【題目】有機物X具有消炎功效，為測定其結構，某化學小組設計如下實驗探究過程：
I. 確定X的分子式
(1)確定X的實驗式。將有機物X的樣品充分燃燒，對燃燒后的物質進行定量測量，所需裝置及試劑如下所示：
A.
B.
C.
D.
①裝置的連接順序是________。(填字母，部分裝置可重復使用)
②取X樣品6.9g，用連接好的裝置進行實驗，X樣品充分燃燒后，測得B管增重15.4g，C管增重2.7g，則X的實驗式為________。
(2)確定X的分子式。X的質譜圖中分子離子峰對應的質荷比最大為138，則X的分子式為________。
Ⅱ. 確定的結構
(3)確定X的官能團。紅外光譜圖呈現，X中有O－H、C－O、C－C、苯環上的C－H、羧酸上的C=O等化學鍵以及鄰二取代特征振動吸收峰，由此預測X含有的官能團有________(填名稱)。
(4)確定X的結構式。核磁振動氫譜如下圖所示，X的結構簡式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物染料、香料等工業。查閱資料得到下列數據：
物質 | 沸點/℃ | 密度/ | 相對分子質量 | 水溶性 |
乙醇 | 78.0 | 0.8 | 46 | 互溶 |
乙酸 | 118.0 | 1.1 | 60 | 可溶 |
乙酸乙酯 | 77.5 | 0.9 | 88 | 微溶 |
乙醚 | 34.6℃ | 0.7 | 74 | 微溶 |
濃硫酸(98%) | 338.0 | 1.8 | 98 | 易溶 |
無水氯化鈣 | 可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH | |||
請回答以下問題：
(1)實驗室常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。
①配制反應混合液時，乙醇、冰醋酸和濃硫酸的混合順序是________；濃硫酸對反應有催化作用，但加入的濃硫酸不能太多也不能太少，原因是________。
②防止加熱時液體暴沸，需要在試管加入碎瓷片，如果加熱一段時間后發現忘記了加碎瓷片，應該采取的正確操作是________。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
③實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________。
(2)產品純化。分液法從試管B中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，首先向乙酸乙酯中加入無水氯化鈣，除去________(填名稱)；然后再加入無水硫酸鈉除去水，最后進行________(填操作名稱)，得到較純凈的乙酸乙酯。
(3)該實驗中用30 g乙酸與46 g乙醇反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質量是30.8 g，則該實驗中乙酸乙酯的產率是________。(產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值)
(4)另一化學小組設計下圖所示的裝置制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)。此裝置和上圖裝置相比的優點是________(寫出一條即可)。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示：
且W與X、Y、Z均可形成電子數相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是
A.YW3分子中的鍵角為120°
B.W2Z的穩定性大于YW3
C.物質甲分子中存在6個σ鍵
D.Y元素的氧化物對應的水化物為強酸
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【題目】室溫下，向
鹽酸中滴加
溶液，溶液的
隨
溶液體積的變化如圖。已知
下列說法不正確的是（ ）
A.與鹽酸恰好完全反應時，溶液
B.
時，溶液
C.標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定溶液的濃度，標定時可采用甲基橙為指示劑
D.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的小
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【題目】下列說法正確的是
A.丙烯分子中所有原子有可能共平面
B.等質量的乙醇和乙烯完全燃燒生成CO2的質量不相等
C.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互為同系物
D.
和
互為同分異構體
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【題目】近幾年來關于氮污染的治理備受關注。
(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示。
若NO、NO2的體積比為1∶1，寫出氧化鋇生成Ba(NO3)2的化學方程式：_______________________。從最終排放的氣體來看，氮元素將_______________________(填“被氧化”或“被還原”)。
(2)用電解法將某工業廢水中CN－轉變為N2，裝置如下圖所示。電解過程中，陰極區電解質溶液的pH將_______________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。陽極的電極反應式為_______________________。
(3)汽車尾氣中催化劑可將NO、CO轉化成無害氣體。2NO＋2CO
N2＋2CO2 ΔH
化學鍵 | C≡O | NO中氮氧鍵 | N≡N | CO2中C＝O鍵 |
鍵能(kJ/mol) | 1076 | 630 | 945 | 803 |
①ΔH＝_________________kJ/mol
②該反應的平衡常數與外界因素X[代表溫度、壓強、
或催化劑接觸面積]的關系如圖所示。X是________________，能正確表達平衡常數K隨X變化的曲線是________________(填“a”或“b”)。
(4)在一定溫度和催化劑作用下：8NH3(g)＋8NO(g)＋2NO2(g)9N2(g)＋12H2O(g)在2L密閉容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，經10分鐘達到平衡時，c(NH3)＝0.5mol/L、c(NO2)＝0.25mol/L。
①n＝_____________________________；
②v(NO)＝_______________；
③NH3的平衡轉化率為_______________。
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