【題目】室溫下，向
鹽酸中滴加
溶液，溶液的
隨
溶液體積的變化如圖。已知
下列說法不正確的是（ ）
A.與鹽酸恰好完全反應時，溶液
B.
時，溶液
C.標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定溶液的濃度，標定時可采用甲基橙為指示劑
D.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的小
【答案】C
【解析】
A. 
與鹽酸恰好完全反應時，生成NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，溶液
，A正確；
B. 
鹽酸物質的量為0.002mol，
時，NaOH的物質的量為0.003mol，則反應后余下NaOH0.001mol，溶液體積為50ml，則NaOH的濃度為
=0.02mol/L，則H+的濃度為
，溶液
，B正確；
C.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，甲基紅的指示范圍是4.4~6.2，二者差不多，相反甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應該使用甲基紅，C錯誤；
D. 根據突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指色范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，故甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的小，D正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：
（1）化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發生反應生成
：該反應類型為______。
（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率 100%的反應，則所需另一種反應物的分子式為_____。
（3）下列關于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是_____（填字母）。
A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發生酯化反應
B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣
C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）下列化合物中，能發生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應的是（__________）
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝，對環境保護有重要意義。回答下列問題：
Ⅰ.利用CO脫硫
(1)工業生產可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)的焓變△H＝_____________。25℃，100kPa時，由元素最穩定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為標準摩爾生成焓，已知一些物質的“標準摩爾生成焓”如下表所示：
物質 | CO(g) | CO2(g) | SO2(g) |
標準摩爾生成焓fHm(25℃)/kJmol-1 | -110.5 | -393.5 | -296.8 |
(2)在模擬脫硫的實驗中，向多個相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2mol CO和1mol SO2氣體，在不同條件下進行反應，體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①在實驗b中，40 min達到平衡，則0～40 min用SO2表示的平均反應速率v(SO2)＝_______。
②與實驗a相比，實驗b可能改變的條件為_______________，實驗c可能改變的條件為_________________。
Ⅱ.利用NH3脫硝
(3)在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1807.98kJ·mol－1。在剛性容器中，NH3與NO的物質的量之比分別為X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即NO轉化率)曲線如圖所示。
①NH3與NO的物質的量之比為X時對應的曲線為_____________(填“a”“b”或“c”)。
②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為__________。
③900℃條件下，設Z＝
，初始壓強p0，則4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常數Kp＝_____________(列出計算式即可)。
Ⅲ.利用NaCIO2脫硫脫硝
(4)利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2(物質的量之比為1:1)的混合氣體，自身轉化為NaCl，則反應的離子方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.按系統命名法，
的名稱為2，4-二甲基己烷
B.等質量的甲醇、甲醛完全燃燒時的耗氧量后者更多
C.將甲醇、乙醇和濃硫酸混合加熱，最多得到3種有機產物
D.向丙烯醛（
）中滴入溴水，若顏色褪去就能證明結構中存在碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.用移液管移取
待測液時，若移液管內殘留少量液體，必須用洗耳球將其吹出，否則使測量結果偏低
B.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面變化
D.吸濾完畢停止吸濾時，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關閉水龍頭
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物
含有
、
、
、
和
中的幾種，為探究其組成，某小組進行如下實驗：
①溶于水得澄清透明溶液
②取少量溶液，逐滴加入
的
溶液，開始時產生沉淀并逐漸增多，隨后沉淀逐漸減少，最終得到澄清溶液
。
下列說法不正確的是（ ）
A.由②可判斷固體混合物中一定含
B.固體混合物中一定不含
C.取澄清溶液，加熱可能產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
D.取②中產生的部分沉淀，經過濾、洗滌后充分灼燒可能得到黑色物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進行相關實驗(裝置如圖)，電解一段時間后，各部分裝置及對應的現象為：(1)中黑色固體變紅；(2)電極a附近溶液出現渾濁；(3)中溶液出現渾濁；(4)中溶液紅色褪去。下列對實驗現象解釋不正確的是
A.(1)中：CuO+H2
Cu+H2O
B.(2)中a電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-
D.(4)中：Cl2具有強氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積為1.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器 編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量(mol) | 平衡物質的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法不正確的是
A.該反應為放熱反應
B.容器I達到平衡所需要的時間比容器Ⅲ短
C.達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數大于容器Ⅱ
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如下圖所示。
請寫出NO2被吸收反應的離子方程式___________________。
（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
①已知：反應Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1
反應Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1
反應Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1
則反應NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。
②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。
在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉化率）如圖所示。請解釋ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。
（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化。結合如圖回答下列問題：
①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L—1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數_______________。
②下列關于如圖的敘述正確的是_________________
A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內進行實驗，請在如圖中用線段與“
”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區域范圍_____________。
（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式 ____________________。
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