Question

【題目】一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：

(1)A裝置中的離子反應方程式為______________。

(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式______________。

(3)B裝置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。

(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質的量之比為_____。

Answer 1

【答案】MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++ Cl2↑+2H2O 2S2Cl2+2H2O = 3S↓＋SO2↑+4HCl↑ 除去氯氣中的HCl a 趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗 2：1

【解析】

從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F為尾氣處理裝置。

(1)A裝置實驗室制取Cl2的裝置，發生反應的離子反應方程式為MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O。

答案為：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O

(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 一氯化硫與水反應的化學反應方程式2S2Cl2+2H2O = 3S↓＋SO2↑+4HCl↑。

答案為：2S2Cl2+2H2O = 3S↓＋SO2↑+4HCl↑

(3)B裝置的作用是除去氯氣中的HCl。答案為：除去氯氣中的HCl

(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出。所以D中冷水進水口為a。答案為：a

因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗。

答案為：趕走裝置內部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應而消耗

(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，發生反應的化學方程式為：

6Cl2+12NaOH= 8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O (按得失電子守恒配NaCl的化學計量數)

則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質的量之比為8：(3+1)=2：1。

答案為2：1