【題目】下列與阿伏加德羅常數的值(NA)有關的說法中，不正確的是
A. 18g H218O與D2O的混合物中，中子數為9NA
B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與NaOH溶液完全反應時轉移電子的數為NA
C. 1L0.1 mol L-1NH4NO3溶液中加稀氨水，溶液呈中性時NH
數為0.1NA
D. 4.6 gC2H6O中含有的C—H數目為0.6NA
【答案】D
【解析】
A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故18gH218O與D2O的物質的量均為0.9mol，而兩者中均含10個中子，故0.9mol混合物中含9mol中子即9NA個，選項A正確；
B、標準狀況下，22.4LCl2的物質的量為0.1mol，與足量NaOH溶液反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應中，1mol氯氣自身發生氧化還原反應，電子轉移數為NA，選項B正確；
C．將1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則溶液中存在電荷守恒：c(H+)+ c(NH4+)= c(NO3-)+ c(OH-)，溶液呈中性，則銨根離子濃度等于硝酸根離子濃度，溶液體積相等，則氨根離子數目等于硝酸根離子數，為1mol，溶液中NH4+數目為NA，選項C正確；
D．該有機物可能是乙醇也可能是乙醚，4.6g該有機物的物質的量是0.1mol，如果是乙醇，所含C-H鍵數目一定為0.5NA，如果是乙醚，含有的C-H鍵數目一定為0.6NA，如果是乙醇和乙醚的混合物，則含有的C-H鍵數目介于二者之間，選項D不正確。
答案選D。
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【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后，所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應后，下列說法不正確的是（ ）
A. CO與氧氣反應，只消耗了0.5mol氧氣
B. 充分反應后Na2O2固體質量增加了28 g
C. 通過以上兩步反應后余下氧氣物質的量為0.5mol
D. 若2gH2替代 28g的CO發生上述反應，則Na2O2固體質量增加了2g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用A和B為原料合成E的路線如下。已知B的分子式為C2H2O3 ，可發生銀鏡反應且具有酸性，回答下列問題：
(1)E中含氧官能團的名稱為_____________________。
(2)A的名稱為_________。寫出B 發生銀鏡反應的化學方程式_________________。
(3)C→D反應的化學方程式為____________，D→E的反應類型是_____________。
(4)寫出符合下列條件的C的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式___________。
①屬于羧酸類芳香化合物 ②核磁共振氫譜中出現4組峰
(5)設計由乙酸為起始原料制備OHC-COOH 的合成路線(無機原料任選)：
CH3COOH
ClCH2COOH ________________________________________。
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【題目】對于反應：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，溫度不同(T2>T1）其他條件相同時，下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鉍酸鈉( NaBiO3 )是一種難溶于水的強氧化劑，在鋼鐵工業中常用作錳元素的分析測定。某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3，SiO2等雜質)制備鉍酸鈉，其流程如下：
請回答下列問題：
(1)為了提高“浸取”中原料的浸出率，可以采取的措施是_________________(寫一種即可) 。
(2)“浸取”時通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸，向其中加入過量濃鹽酸的目的是_____，“濾渣”的成份是____________(填化學式)。
(3)“沉淀”反應的離子方程式為__________________________________________________；
(4)“沉淀”操作時，用氨水調節pH至6，通過計算說明，此時溶液中的Bi3+是否完全沉淀：____________________(已知：Bi(OH)3的溶度積Ksp=3×10-32) 。
(5)“焙燒”除了采用最佳的質量比、合適的溫度外，你認為還需要控制的條件是________。
(6)已知，在酸性溶液中NaBiO3將Mn2+氧化為MnO4-。請出該反應的離子方程式：__________。
(7)某輝鉍礦中鉍元素的質量分數為20.90%，若100噸該輝鉍礦完全用于生產，共得到25.00噸NaBiO3，則產率是___________。
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【題目】利用微生物可將廢水中苯酚的化學能直接轉化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是
A. a極為正極，發生氧化反應
B. b極的電極反應式為：2NO3-+12H＋+10e－===N2↑+6H2O
C. 中間室的Cl－向右室移動
D. 左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g時，用電器流過2.4 mol電子
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【題目】使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差。下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（ ）
①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒
②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
④定容時，俯視容量瓶的刻度線
⑤定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤
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【題目】某0.2L無土栽培用的營養液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質，測得該營養液中部分離子的濃度柱狀圖如圖甲所示：
（1）該營養液中K2SO4的物質的量濃度為____mol·L－1，含KCl的質量為____。
（2）該營養液中NH4Cl的物質的量為____。
（3）將該營養液加水稀釋，稀釋過程中NH
的濃度(c)隨溶液體積(V)變化的曲線如圖乙所示，則V1＝____，V2＝___。
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【題目】TMB由碳氫氮三種元素組成，其相對分子質量為240，是一種新型指紋檢測的色原試劑，已在逐步取代強致癌物聯苯胺和其他致癌性的聯苯胺衍生物應用于臨床化驗法醫檢驗刑事偵破及環境監測等領域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉化為N2)實驗裝置如圖所示。回答下列問題：
(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。
(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。
①A中發生反應的化學方程式為______________________。
②待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是______________________。
(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。
(4)該實驗___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。
(5)理想狀態下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。
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