Question

【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。

回答下列問題：

（1）裝置A中，儀器a的名稱叫____，該儀器中盛放的試劑為_____。

（2）裝置B的作用是___，當氯氣通過一段時間后，B中溶液的pH___7(填“>”“<”或“＝”)。

（3）當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成____色。

（4）當Cl2持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么_____。

（5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個裝有____的洗氣瓶。

（6）裝置E的作用是___，該反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 濃鹽酸 吸收HCl < 藍 能褪色，因為Cl2與帶出的H2O(g)反應生成HClO，使有色布條褪色 濃硫酸 除去多余的Cl2 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

（1）根據裝置圖分析儀器；裝置A是氯氣的發生裝置，二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣；
（2）氯氣不溶于飽和食鹽水；氯化氫溶于飽和食鹽水；
（3）裝置C中通過氯氣，氯氣氧化碘離子為碘單質；
（4）Cl2帶出C中的H2O(g)，氯氣與水反應生成HClO；

（5）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個干燥氯氣的裝置；

（6）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收。

（1）根據裝置圖，儀器a的名稱叫分液漏斗，裝置A是二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣的發生裝置，分液漏斗中盛放濃鹽酸；

（2）氯氣不溶于飽和食鹽水，氯化氫溶于飽和食鹽水，裝置B的作用是吸收HCl，氯化氫溶于水顯酸性，當氯氣通過一段時間后，B中溶液的pH<7；

（3）裝置C中通過氯氣，氯氣把碘離子氧化為碘單質，淀粉遇碘單質變藍；

（4）Cl2帶出C中的H2O(g)，氯氣與水反應生成HClO，次氯酸具有漂白性，所以D中干燥的有色布條能褪色；

（5）濃硫酸能干燥氯氣，若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶；

（6）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置E的作用是除去多余的Cl2，防止污染，該反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。