Question

【題目】已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；

②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )

A．CO的燃燒熱為 283 kJ

B．反應①正反應活化能與逆反應活化能之差為+566 kJ/mol

C．反應 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g)與 Na2O2(s)反應放出 509 kJ 熱量時，電子轉移數為 6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、CO的燃燒熱為283 kJ/mol，故A錯誤；B、反應①正反應活化能與逆反應活化能之差為反應熱，為-566 kJ/mol，故B錯誤；C、題目中第二個方程的2倍為：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452 kJ/mol，本題中的CO2(s)多一步變氣體吸熱的過程，所以本題放出的熱量就少于452，但是△H＞-452 kJ/mol，故C正確；D、題目中×①+②為：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)△H=-509 kJ/mol，此時放熱509KJ，因為CO是1mol，所以轉移電子數是2倍的6.02×1023，故D錯誤；故選C。