Question

【題目】(I)FeCl3的水溶液呈___（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是_____(用離子方程式表示)；實驗室配制FeCl3的水溶液時，需加入______；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是________。

(II)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3處

②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處

③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

④調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數

⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數

請回答下列問題：

(1)某次滴定時的滴定管中的液面如圖所示，其讀數為_______mL。

(2)根據下列數據：

請計算待測燒堿溶液的濃度為______mol/L。

(3)下列實驗操作會使實驗結果偏高的是_______。

A.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液

B.酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液

C.酸式滴定管滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數

D.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

Answer 1

【答案】酸性 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 鹽酸 Fe2O3 22.60 0.1250 ABCD

【解析】

(I)FeCl3是強酸弱堿鹽，在水溶液中水解溶液呈酸性；根據鹽的水解規律，結合水解產物的性質分析判斷；

(II)(1)讀數時目光平視，凹液面最低點與刻度線相切；

(2)先算出每一次消耗的標準酸溶液的體積，然后計算出消耗標準酸溶液的平均體積，利用H+、OH-的物質的量相等來計算；

(3)根據根據c(待測)=來分析。

(I)FeCl3是強酸弱堿鹽，在水溶液中Fe3+是水解反應，使溶液呈酸性，其水解離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；實驗室配制FeCl3的水溶液時，為了抑制三價Fe3+水解，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中；FeCl3溶液加熱促進水解，產生Fe(OH)3和HCl，同時生成的HCl容易揮發，最后蒸干得到Fe(OH)3，將固體灼燒，Fe(OH)3發生分解反應產生Fe2O3和H2O，所以最后得到的固體產物為：Fe2O3；

(II)(1)待測液的物質的量不變，讀數時目光平視，凹液面最低點與刻度線相切，所以讀數為22.60；

(2)第一次酸為25.42-0.52=24.90mL，第二次酸為29.17-4.07=25.10mL，消耗酸為消耗酸為V==25.00mL；

由酸堿中和的實質H++OH-=H2O可知，25.00mL×0.001L/mL×0.1000mol/L=20.00mL×0.001L/mL×c(堿)，解得c(堿)=0.1250mol/L；

(3)A.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液，消耗標準溶液偏多，所以結果偏高，A 符合題意；

B.酸式滴定管未用標準液潤洗，便裝入標準液，標準溶液濃度偏小，所以消耗標準溶液偏多，所以結果偏高，B符合題意；

C.酸式滴定管滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數，所以消耗標準溶液偏多，所以結果偏高，C符合題意；

D.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，所以消耗標準溶液偏多，所以結果偏高，D符合題意；

故合理選項是A、B、C、D。