Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳	W	Y
X		硫	Z

回答下列問題：

（1）表中元素原子半徑最大的是___（寫元素符號），Z原子核外電子能量最高的電子亞層是____。

（2）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_____。

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）W的氫化物與F2反應，生成一種銨鹽與化合物WF3，WF3的分子構型為三角錐形。

①WF3分子為___〔填“極性”或“非極性”）分子。

②寫出該反應的化學方程式，配平并標出電子轉移的方向和數目：_____。

（4）硫酸工業生產中接觸室內發生的反應方程式為_______；在實際生產中，操作溫度選定400~500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是_____。

Answer 1

【答案】Si 3p ac 極性 催化劑在400500℃時，活性最大，在常壓下及400500℃時，二氧化硫的轉化率已經很高，若加壓會增加設備、投資和能量消耗

【解析】

根據各元素在周期表中的相對位置可知，X為Si元素、Y為O元素、Z為Cl元素，W為N元素；

(1)圖示各元素中，X的電子層最多，且同一周期中原子序數越小，半徑越大，則原子半徑最大的為Si；Z為Cl元素，Cl原子核外電子能量最高的電子亞層是3p，

故答案為：Si；3p；

(2)a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明有硫生成，故Y的非金屬性較強，a正確；

b.得失電子多少與非金屬性強弱沒有必然關系，而是失電子的能力，故b錯誤；

c.氫化物穩定性越強，非金屬性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的氫化物較穩定，則Y的非金屬性較強，故c正確；

故答案為：ac；

(3)①WF3分子為NF3，分子構型為三角錐形，N原子與F原子形成三個共用電子對，N原子上還有一個孤電子對，則正負電荷重心不重合，為極性分子，

答案為：極性；

②氨氣與F2反應，生成氟化銨與化合物NF3，根據題意化學反應方程式為：；

答案為：；

(4)硫酸工業中,接觸室中二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫,反應方程式為：；由于催化劑在400500℃時，活性最大，且在常壓下及400500℃時，二氧化硫的轉化率已經很高，若加壓會增加設備、投資和能量消耗，所以在實際生產中，操作溫度選定400500℃、壓強通常采用常壓，

故答案為：；催化劑在400500℃時，活性最大，在常壓下及400500℃時，二氧化硫的轉化率已經很高，若加壓會增加設備、投資和能量消耗。