Question

【題目】鋅鋁合金是以Zn、Al 為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實驗步驟如下:

①稱取該合金樣品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;

②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調節溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;

③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

請回答:

(1)步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。

(2)步驟③中判斷滴定終點的方法_______________________。

(3)合金中Cu的質量分數_____________。(結果保留三位有效數字)

Answer 1

【答案】 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去，半分鐘顏色不再變化 2.06%

【解析】(1)酸性條件下，Cu與雙氧水反應生成銅離子和水，其反應的離子方程式為：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；故答案為：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；

(2)淀粉溶液為指示劑，當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，I2與a2S2O3恰好反應，I2被完全消耗，溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變，說明滴定到達終點，故答案為：當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去，半分鐘顏色不變；

(3)由②可知發生反應2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，

根據關系式：2Cu～～2Cu2+～～I2～～2S2O32-，

2 2

n(Cu) 0.01100mol/L×6.45×10-3L×5

所以 n(Cu)=0.01100mol/L×6.45×10-3L×5=5.5×6.45×10-5mol，合金中Cu的質量分數為×100%=2.06%，答：合金中Cu的質量分數為2.06%。