Question

【題目】（1）某溫度下，在體積為5 L的容器中，A、B、C三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為__________，2 s內用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應速率分別為________、________。

（2）把0.6 mol X氣體與0.6 mol Y氣體混合于2 L容器中發生反應：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，2 min末已生成0.2 mol W，若測得以v(Z)濃度變化表示的v(Z)＝0.1 mol/(L·min)。求：

(1)n＝_____？

(2)前2 min內，v(X)＝_____？

(3)2 min末時Y的濃度_____？

Answer 1

【答案】2A=2B+C(可逆反應) 0.08mol/(L.s) 0.12mol/(L.s) 4 0.05mol/(L.min) 0.25mol/L

【解析】

（1）根據圖像進行分析，再根據化學反應中各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數之比得出方程式；

（2）①先計算出2min內Z的物質的量變化，根據物質的量與化學計量數成正比計算出n；

②根據化學反應速率與化學計量數成正比計算出前2min內用X表示的反應速率；

③根據Z的物質的量變化及Z與Y的計量數關系計算出2min內消耗Y的物質的量，然后計算出2min時Y的物質的量，最后根據c=n/V計算出2min末Y的濃度。

（1）由圖象可以看出A的物質的量減小，B、C的物質的量增多，則A為反應物，B、C為生成物，化學反應中各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數之比，則有△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1.6mol-0.8mol）：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應的化學方程式為2A3B+C；反應開始至2s，用A表示的平均反應速率為v=△c/△t==0.08mol·L-1·s-1，用B表示的平均反應速率為v=△c/△t==0.12 mol·L-1·s-1，故答案為：2A3B+C，0.08mol·L-1·s-1，0.12mol·L-1·s-1。

（2）①Z濃度變化來表示的平均速率為0.1mol/(L·min)，則Z的物質的量變化為：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根據物質的量之比等于計量數之比可以知道，n：2=0.4mol：0.2mol=2：1，可得出：n=4，故答案為：4。

②Z與X的化學計量數分別為4、2，則前2min內用X表示的反應速率與Z表示的反應速率與化學計量數成正比，即v(X)=v(Z)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案為：0.05mol/(L·min)。

③2min內Z的物質的量變化為：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根據反應2X(g)＋Y(g)=4Z(g)＋2W(g)可以知道2min末總共消耗Y的物質的量為0.4mol×=0.1mol，則2min末剩余Y的物質的量為：0.6mol-0.1mol=0.5mol，所以2min末Y的物質的量濃度為：=0.25mol/L，故答案為：0.25mol/L。