【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A. 標(biāo)況下，2.24L的CO和CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.1NA
B. 常溫常壓下，46g的NO2中含有NO2的分子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下，32g的O2和32g的O3所含氧原子數(shù)都是2NA
D. 含1mol Fe(OH)3的該膠體中，膠體粒子數(shù)小于NA
【答案】B
【解析】A. 標(biāo)況下，2.24L的CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)分子式可判斷所含碳原子數(shù)為0.1NA，A正確；B. NO2與N2O4存在平衡關(guān)系：2NO2
N2O4，則常溫常壓下，46g的NO2中含有NO2的分子數(shù)小于NA，B錯誤；C. 氧氣與臭氧均是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，所以常溫常壓下，32g的O2和32g的O3所含氧原子的物質(zhì)的量均是32g÷16g/mol＝2mol，氧原子數(shù)都是2NA，C正確；D. 膠體是大分子的集合體，所以含1mol Fe(OH)3的該膠體中，膠體粒子數(shù)小于NA，D正確，答案選B。
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【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）
A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol
B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol
C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L
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【題目】依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積，有關(guān)說法正確的是
化合物 | 溶度積（25℃） | 化合物 | 溶度積（25℃） |
FeCO3 | 3.2×10－11 | Fe(OH)3 | 4.0×10－38 |
Fe(OH)2 | 8.0×10－11 | FeS | 6.3×10－18 |
A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1
B. 將FeCl3和 FeCl2溶液分別調(diào)至PH=10，則c(Fe2+)< c(Fe3+)
C. 增加溶液的酸性，有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3
D. 將反應(yīng)液中的Fe2+氧化為 Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡
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【題目】在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的某試劑充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶解，再加入適量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；③為了除上硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可。請回答下列問題:
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為_____________(填化學(xué)式)而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇_____為宜。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.在pH<4 的溶液中Fe3+一定不能大量存在
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4 可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4 的溶液中
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【題目】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E 都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
（1）請分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：
A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A+H2O：______________；
A+NaOH：______________________。
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【題目】下圖是實驗室常用的裝置，請根據(jù)要求回答問題：
（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為________________________，選用的氣體發(fā)生裝置是_________（填裝置序號）。反應(yīng)結(jié)束后，若要過濾分離出二氧化錳，除了玻璃棒外，還需要補充的玻璃儀器名稱是__________、__________
（2）實驗室可用碳酸鈣固體與鹽酸在常溫下混合制取二氧化碳，選用的氣體發(fā)生裝置是________（填裝置序號）。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________
（3））下圖中的C、D、E三種裝置，均可用下圖的F裝置代替。若用F裝置進行排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳應(yīng)從F裝置的_______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F裝置進行排水法收集氧氣，可先在F裝置中裝滿水，然后將氧氣從F裝置的_______口通入。
（4）將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色。用化學(xué)方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因是_____________________
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【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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