【題目】下列物質因發生水解而使溶液呈堿性的是
A.NH4NO3B.K2CO3C.BaCl2D.NaOH
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據統計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd (鈀，銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.（假設流程圖中各反應均恰好完全反應.己知：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O）
(1)步驟②中產生的氣體是________(寫化學式)。
(2)濾渣2中含有的金屬是________
(3)步驟⑤反應的化學方程式________。
(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學式).
(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是________。
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【題目】一種突破傳統電池設計理念的鎂—銻液態金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是
A. 放電時，Mg(液)層的質量減小
B. 放電時正極反應為：Mg2++2e—=Mg
C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層發生還原反應
D. 該電池充電時，C1—向中層和下層分界面處移動
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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。
（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：
①分析可知X為____________(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_________________，0～t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。
①該反應的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。
②計算a點的平衡常數為_______________________。
（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。已知：H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 標況下，2.24L的CO和CO2的混合氣體中所含碳原子數為0.1NA
B. 常溫常壓下，46g的NO2中含有NO2的分子數為NA
C. 常溫常壓下，32g的O2和32g的O3所含氧原子數都是2NA
D. 含1mol Fe(OH)3的該膠體中，膠體粒子數小于NA
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【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)
B. 點②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1
C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4) > c(C2O42—)
D. 滴定過程中可能出現：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)
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【題目】在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是 （ ）
①增大反應物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入催化劑
A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
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【題目】（1）對于下列反應：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________；
（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將_______（容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”）。
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