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【題目】利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是（）

選項	實驗目的	X中試劑	Y中試劑
A	用KMnO4和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2	飽和食鹽水	濃硫酸
B	用Cu與濃硝酸制取并收集純凈干燥的NO2	水	濃硫酸
C	用生石灰與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3	水	濃硫酸
D	用銅片和濃硫酸制取并收集純凈干燥的SO2	飽和NaHSO3溶液	濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．用KMnO4和濃鹽酸制取Cl2不需要加熱，用飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣，然后用向上排空氣法收集密度大于空氣的氯氣，A正確；

B．銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水后生成一氧化氮，一氧化氮進入集氣瓶中可被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，但空氣中有氮氣，不能利用此方法得到純凈的二氧化氮氣體，B錯誤；

C．氨氣為堿性氣體且易溶于水，故不能用水和濃硫酸洗氣，同時氨氣密度比空氣小，不能夠用此裝置收集氣體，C錯誤；

D．銅與濃硫酸反應需要加熱，D錯誤；

故選A。

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A. 裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣

B. 裝置B的作用是檢驗Br

C. 可以用裝置C制取溴氣

D. 待裝置D反應一段時間后抽出鐵絲反應會終止

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B.、、Mg2+一定存在，Cl﹣可能不存在

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D.Cl﹣一定存在，Na+、K+可能存在

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置于光亮處

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A.AB.BC.CD.D

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(1)用濃氨水配制500mL2mol·L-l的稀氨水，需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和_____________。

(2)裝置B的作用是__________________________。

(3)制備VO2+時，用草酸將VCV還原得VO2+。若把草酸改為鹽酸，也能得到VO2+，但會產生一種有毒氣體，該反應的離子方程式為__________________________。

(4)反應過程補控制溫度為60℃，三頸燒瓶的加熱方式是__________________________。

(5)往三頸燒瓶中滴加含金屬離子的混合液，得懸濁液，取出充分沉降。

①檢測上層清液是否含Fe3+的實驗方案是__________________________。

②若過濾速度較慢，可采用__________________________(填操作名稱)

③用無水乙醇洗滌：與水相比，使用無水乙醉洗滌的優點是：__________________________；簡述洗涂的具體操作：_______________________________________。

④低溫干燥，得共沉淀物。

(6)將(5)所得共沉淀物鍛燒并還原后得釩基固溶體合金。為測定產品中鐵的質量分數，取50.60g 產品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，過濾，將濾液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用 0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，進行平行實驗后，平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。則產品中鐵(M=56)的質量分數為______________________(保留2位有效數字)。

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【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業中以乙苯催化脫氫來制取苯乙烯：

(g)(g)+H2(g) H=117.6kJ/mol

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(1)同時增大乙苯的反應速率和平衡轉化率所采取的措施是_______________。

(2)在CO2氣氛下，乙苯可催化脫氫制苯乙烯，其過程同時存在如圖兩種途徑：

a=______；與摻水蒸汽工藝相比，該工藝中還能夠發生反應：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO。新工藝的特點有__________(填序號)。

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(3)在實際生產中，往反應釜中同時通入乙苯和水蒸氣，加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是_______________。測得容器總壓(P總)和乙苯轉化率α隨時間變化結果如圖所示。平衡時，P(H2O)=_______kPa，平衡常數Kp=____kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算)；a處的=_________。