【題目】無水FeCl2是常用還原劑，實驗室中可以利用反應2FeCl3+C6H5Cl
2 FeCl2+ C6H4Cl2+HCl↑制取，已知：C6H5Cl熔點-45℃，沸點132℃；C6H4Cl2熔點53℃，沸點173℃。下列說法不正確的是（ ）
A.儀器a的作用是冷凝、回流、導氣
B.反應開始前應向甲中通N2，為防止FeCl2被裝置中空氣氧化
C.反應結東后，甲中混合物經冷卻、過濾、干燥得到純凈的產品
D.最好用油浴加熱三頸燒瓶
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【題目】請根據題意選擇下列物質，并用其字母代號填空：
A.CH3COOC2H5 B.CH2=CH2 C.
D.CH3COOH E.C6H12O6 F.(C6H10O5)n
(1)屬于食醋的主要成分的是___，
(2)具有芳香氣味的是___，
(3)可以作為植物生長調節劑的是___，
(4)屬于芳香烴的是___，
(5)血糖較低時，可及時補充的是___，
(6)植物的根、莖、葉、果皮主要含有的有機成分是___。
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【題目】利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是（ ）
選項 | 實驗目的 | X中試劑 | Y中試劑 |
A | 用KMnO4和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2 | 飽和食鹽水 | 濃硫酸 |
B | 用Cu與濃硝酸制取并收集純凈干燥的NO2 | 水 | 濃硫酸 |
C | 用生石灰與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3 | 水 | 濃硫酸 |
D | 用銅片和濃硫酸制取并收集純凈干燥的SO2 | 飽和NaHSO3溶液 | 濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：
已知：R1CHO
回答下列問題：
(1)有機物A的名稱是______________；反應②反應類型是__________。
(2)物質B的結構簡式是____________；E的分子式為_____________。
(3)G中含氧官能團的名稱是________；F中有________個手性碳原子。
(4)請寫出反應⑤的化學反應方程式_____________。
(5)物質N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式_______。
①分子結構中含有苯環和氨基，氨基與苯環直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。
(6)設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備
的合成路線_______________。
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計的裝置示意圖如圖1所示。
回答下列問題：
（1）電解過程中，電解池陰極的電極反應式為______；控制電流，可使電解池陽極同時發生兩個電極反應：其中一個為2H2O -4e－ === O2↑+ 4H+，另一個電極反應式為______。
（2）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為______。
（3）某熔融鹽燃料電池以熔融的多種堿金屬碳酸鹽混合物為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極，如圖2。若該熔融鹽燃料電池為電浮選凝聚法的電解電源，則：
①正極的電極反應式為______；
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環。則A物質的化學式是______。
③實驗過程中，若在陰極產生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池理論上消耗CH4______L（標準狀況）。
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【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）
A.用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫：SO2＋NH3·H2O=
+
B.過量的Fe和稀硝酸反應：Fe+4H++
=Fe3++NO↑+2H2O
C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產生沉淀：Ba2++
=BaSO4↓
D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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【題目】某工業廢水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，設計工藝流程如圖所示：
下列說法不正確的是
A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a 為Na2CO3，試劑b為BaCl2
C.流程圖中，操作x為過濾D.試劑c為鹽酸
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【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）單質M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為______。
（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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