【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ �。�
A.1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B. pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－
C.
的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D.無色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－
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【題目】某實驗室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是
A. 應稱取該碳酸鈉晶體128.7 g
B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L
C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高
D. 定容、搖勻、靜置后發現液面低于刻度線，應再補加少量水至刻度線
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【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應，標準狀況下收集到5.6 L H2。試計算(注意：無計算過程不給分)：
(1)該鹽酸的物質的量濃度是多少？_____________
(2)該合金中鋁的質量為多少克？_____________
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【題目】已知常溫下各物質的溶度積或電離平衡常數如下：
Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18
H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15
一般來說，如果一個反應的平衡常數大于105，通常認為反應進行得較完全；如果一個反應的平衡常數小于10－5，則認為該反應很難進行。請回答：
(1)向濃度均為0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，請寫出首先出現沉淀的離子方程式________________。
當加入Na2S溶液至出現兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。
(2)通過計算說明反應CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S進行的程度________________。
(3)常溫下，NaHS溶液呈堿性，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_________。
若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用離子方程式表示其原因____________。
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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。
下列說法不正確的是
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
B. W的氫化物與Z的氫化物反應，產物的水溶液呈堿性
C. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族
D. 工業上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量之比為
A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2
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【題目】實驗室通過稱量
樣品受熱脫水前后的質量來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是( )
A. 實驗前試樣未經干燥B. 試樣中含有少量碳酸氫銨
C. 試樣中含有少量氯化鈉D. 加熱過程中有試樣迸濺出來
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【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反應后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量鹽酸，充分反應后消耗b mol HCl，則該混合溶液中c(Na＋)為 ( )（已知：NH4++ OH—= NH3·H2O）
A.（
）mol/LB.（5a—
）mol/L
C.（10b-5a） mol/LD.(2b-a) mol/L
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【題目】按要求回答下列問題
(1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol鈉離子，Na2X的摩爾質量是________，X的相對原子質量是________。
(2)標準狀況，1L 水中通入 aL HCl 氣體，忽略鹽酸溶液中 HCl的揮發，得到的鹽酸溶液密度為 b g/mL，則溶質的物質的量濃度為 __________mol/L
(3)某同學寫出以下化學方程式(未配平)NO＋HNO3―→N2O3＋H2O該應中氧化劑是________(寫化學式，下同) ；方程中出現的4種物質中還原性最強的物質是________。
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