Question

【題目】已知常溫下各物質(zhì)的溶度積或電離平衡常數(shù)如下：

Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18

H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15

一般來(lái)說(shuō)，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105，通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10－5，則認(rèn)為該反應(yīng)很難進(jìn)行。請(qǐng)回答：

(1)向濃度均為0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，請(qǐng)寫(xiě)出首先出現(xiàn)沉淀的離子方程式________________。

當(dāng)加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。

(2)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明反應(yīng)CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S進(jìn)行的程度________________。

(3)常溫下，NaHS溶液呈堿性，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_________。

若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用離子方程式表示其原因____________。

Answer 1

【答案】Cu2＋＋S2－＝CuS↓ 5.0×1018 反應(yīng)很難進(jìn)行 c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(H＋) ＜ HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋

【解析】

（1）因?yàn)?/span>Ksp(CuS)＝1.3×10－36＜Ksp(FeS)＝6.5×10－18，所以c(Fe2＋)=c(Cu2＋)的情況下，首先出現(xiàn)CuS沉淀，故首先出現(xiàn)沉淀的離子方程式為：Cu2＋＋S2－＝CuS↓；溶液中出現(xiàn)兩種沉淀，說(shuō)明FeS也出現(xiàn)沉淀，故；

（2）因?yàn)?/span>，，，又因?yàn)榉磻?yīng)CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S的平衡常數(shù)為：，結(jié)合題干可知反應(yīng)很難進(jìn)行；

（3）NaHS溶液呈堿性，故HS－的水解程度大于電離程度，又水會(huì)電離出OH－，故溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(S2－)＞c(H＋)；因?yàn)榘l(fā)生的離子反應(yīng)為：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋，故溶液顯酸性，pH＜7。