Question

【題目】維生素 C（又名抗壞血酸，分子式為 C6H8O6）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其質量分數可通過在弱酸性溶液中用已知物質的量濃度的 I2 溶液進行測定。該反應 的化學方程式如下：C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI。現欲測定某樣品中維生素 C 的質量分 數，具體的步驟及測得的數據如下：取10mL6mol/LCH3COOH（提供酸性環境），加入100 mL 蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取 0.2000g 樣品，溶解于上述冷卻的 溶液中，立即用物質的量濃度為 0.05000 mol/L 的 I2 溶液進行反應，剛好完全反應時共消耗21.00 mL I2 溶液。

（1）CH3COOH 稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用，煮沸的是為了趕走溶液在溶液中的_____（填物質的化學式）

（2）樣品中維生素 C 的質量分數為______。計算過程

Answer 1

【答案】O2 92.4%

【解析】

(1)根據題意，由于維生素C具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧氣氧化，CH3COOH 稀溶液中溶解又氧氣，為保證維生素C含量測定的準確性，因此煮沸是為了除去溶液中溶液的O2，避免維生素C被O2氧化；

故答案為：O2；

(2)滴定過程中消耗碘單質的物質的量=0.021L×0.05mol/L，根據方程式C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI可知，樣品中維生素C的物質的量=n(I2)=0.021L×0.05mol/ L=0.00105mol，

則樣品中維生素C的質量分數=×100%=92.4%，

答案為：92.4%。