Question

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左側充入1 mol N2，右側充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是

A. 右側CO與CO2分子數之比為1∶3

B. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C. 右側CO的質量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g，左、右室的壓強相等，則右室中CO和CO2的總物質的量為1mol×=0.25mol，設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.1875、y=0.0625．

A．分子數目之比等于物質的量之比；

B．根據=計算平均摩爾質量，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比；

C．根據m=nM計算CO的質量；

D．若隔板處于距離右端處，則右室氣體物質的量為1mol×=0.2mol，由PV=nRT可得P=cRT，則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比．

解：當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g，左、右室的壓強相等，則右室中CO和CO2的總物質的量為1mol×=0.25mol，設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.1875、y=0.0625．

A．分子數目之比等于物質的量之比，右邊CO與CO2分子數之比為0.187mol：0.0625mol=3：1，故A錯誤；

B．由此氣體的平均摩爾質量為=32g/mol，相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，故右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的=16倍，故B錯誤；

C．CO的質量為0.1875mol×28g/mol=5.25g，故C錯誤；

D．由PV=nRT可得P=cRT，則恒溫條件下壓強之比等于氣體總濃度之比，若隔板處于距離右端處，則右室氣體物質的量為1mol×=0.2mol，則前后兩次壓強之比為：=25：24，故D正確，

故選：D．