Question

【題目】(1) 寫出鎳原子的電子排布式_____________。

(2) 丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為__________；與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫一種)。

(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應生成_______molAgCl沉淀。H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大，原因是_______ 。

(4) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為_______。

②將晶胞內的4個黑點相互連接所形成的立體構型是_______。

③晶體中與一個氯原子距離最近的氯原子有_______個。

④已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計算式即可)。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2 sp2雜化 SCN－（或OCN－、CNO－、N3-等） 0.2 氧的原子半徑比硫小，電負性比硫大，水分子中成鍵電子對更靠近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大 CuCl 正四面體形 12 ××1010

【解析】（1）鎳是28號元素，鎳原子核外有28個電子，根據原子核外電子排布規律可得鎳原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2。

（2）丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子形成了3個σ鍵，無孤對電子，所以為sp2雜化；SCN-、OCN-、CNO-、N3-等與CS2原子個數相同，價電子數相同，互為等電子體。

（3）[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O中共含有3個氯離子，其中1個氯離子是配原子，另2個氯離子可與Ag+結合成AgCl沉淀，所以含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應生成0.2molAgCl沉淀；H2O分子與H2S分子其中的O與S原子都采取了sp3雜化，都有2個孤電子對，但氧的原子半徑比硫的小，電負性比硫大，水分子中成鍵電子對更靠近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大。

（4）①該晶胞為立方晶胞，頂點原子占，面心原子占，內部原子為整個晶胞所有，所以該晶胞中，Cl原子的數目為：8×+6×=4，Cu原子的數目為4，則該晶體的化學式為CuCl。②由晶胞結構可以看出，該晶胞與金剛石晶胞相似，所以將晶胞內的四個黑點相互連接，可以組成一個正四面體形。③以晶胞頂點Cl原子為研究對象，共有8個晶胞共用該Cl原子，每個Cl原子與各面心的Cl原子距離最近，每個面心Cl原子為兩個晶胞共用，所以每個氯原子周圍與之距離最近的氯原子個數為：3×8×=12；④設晶胞邊長為acm，則一個晶胞的體積為a3cm3，一個晶胞中含有4個Cu原子和4個Cl原子，則1個晶胞的質量為m=g=g，因為密度為ρg.cm-3，所以晶胞的邊長a=cm；CuCl的晶胞與金剛石晶胞相似，所以該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為×cm=××101pm。