Question

【題目】有一無色溶液，其中可能含有 Fe3+、Al2+ 、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其探作和有關現象如下圖所示：

請你根據上圖推斷：

(1)原溶液中一定存在的陰離子有(寫化學式)：_________________________。

(2)寫出實驗④中產生的沉淀有：______________________。

寫出由A→B過程中所發生反應的離子方程式： ______________________。

(3)實驗③中產生無色無味氣體所發生的化學方程式為：______________________。

(4)實驗②中加入稀鹽酸的目的是______________________。

Answer 1

【答案】SO42- Al(OH)3、Mg(0H)2 Al(0H)3+0H-=Al02-+2H20 2Na202+2H20= 4Na0H+02↑ 確定白色沉淀不是碳酸鋇沉淀，而是硫酸鋇沉淀

【解析】

根據常見離子的顏色、焰色反應等特征性質，結合實驗現象分析回答。

無色溶液中不可能含有 Fe3+（黃色）、Fe2+（淡綠色）、Cu2+（藍色）。

(1)據實驗②，原溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸生成的白色沉淀只能是BaSO4，一定存在的陰離子SO42-；

(2)據實驗④中產生的沉淀與滴入NaOH溶液的關系圖，A→B是Al(OH)3溶解，離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B點后是Mg(OH)2不溶于堿，故生成的沉淀有Al(OH)3、Mg(OH)2；

(3)實驗③中，Na2O2與水反應2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑，所得氣體無色無味，則不含氨氣，原溶液中無NH4+。

(4)BaCO3能溶于稀鹽酸，而BaSO4不溶。實驗②中加入稀鹽酸，保證生成的白色沉淀中只有BaSO4。