Question

【題目】t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（ ）

A. c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點

C. t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K=10-4

D. t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據圖示，A為氯化銀溶液中p(Ag+)與p(Cl-)的關系曲線，線上每一點均為氯化銀的飽和溶液，如a點，p(Ag+)=－lgc(Ag+)=5，則c(Ag+)=10-5 mol/L，p(Cl-)=－lgc(Cl-)=5，則c(Cl-)=10-5 mol/L，則Ksp（AgC1）= c(Ag+)×c(Cl-)=10-5×10-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br-)=10-7×10-7=10-14。A. c點，c(Ag+)=10-4 mol/L，c(Cl-)=10-4 mol/L，因為10-4×10-4=10-8＞Ksp（AgC1）=10-10，說明是AgC1的過飽和溶液，故A錯誤；B. b點的AgC1溶液加入AgNO3晶體，c(Ag+)增大，但c(Cl-)基本不變，不能變成a點，故B錯誤；C. t℃時，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常數K====104，故C錯誤；D. t℃時，取a點的AgC1溶液和b點AgBr溶液等體積混合，c(Ag+)=×10-4 mol/L +×10-7 mol/L≈×10-4mol/L，c(Br-)=×10-7 mol/L，則c(Ag+)c(Br-)=×10-4××10-7＞10-14，有AgBr沉淀生成，故D正確；故選D。