【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.48g 正丁烷和 10g 異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為 13NA
B.標準狀況下，22.4LCl2 與水充分反應，轉移電子數(shù)為 NA
C.標準狀況下，1L 液態(tài)水中含有的H+數(shù)為 10ˉ7NA
D.2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的質子數(shù)和中子數(shù)之和為 1.8NA
【答案】A
【解析】
A．丁烷分子中10個C-H鍵，3個C-C鍵，48g 正丁烷和 10g 異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為
=13NA，故A正確；
B．標準狀況下，氯氣與水的反應是可逆反應，22.4LCl2 與水充分反應，轉移電子數(shù)少于 NA，故B錯誤；
C．標準狀況下是0℃，常溫下，1L 液態(tài)水中含有的H+數(shù)為 10ˉ7NA，而水的電離過程是吸熱過程，降溫，電離程度減小，所以標況下，電離出的氫離子數(shù)目小于10-7NA,故C錯誤；
D．D2O 和 H218O質子數(shù)和中子數(shù)之和均為20， 2.0g D2O 和 H218O 的混合物(為0.1mol）中含有的質子數(shù)和中子數(shù)之和為 2.0NA，故D錯誤；
故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。在3.84gCu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO在標準狀況下的體積和反應前稀HNO3溶液中溶質的物質的量濃度___、___(請寫出計算過程)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】iCo2S4@g-C3N4-CNT是一類很有發(fā)展前途的化合物電催化劑。回答下列問題：
(1)基態(tài)Co2＋的價層電子排布圖(軌道表達式）為_________；基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______________形。
(2)g-C3N4(結構片段如圖1，環(huán)上化學鍵與苯環(huán)類似）可由三聚氰胺（
）與(NH4)2SO4共熱制得。
①g-C3N4分子中環(huán)上的氮原子、碳原子雜化方式依次為________、_____。
②SO42—的空間構型為 __________________。
③三聚氰胺分子中含σ鍵 ______個，它不溶于冷水，溶于熱水，其主要原因是 ______________________。
(3)碳納米管(CNT，結構如圖2)具有良好的導電性，其原因是______________。
(4)CoS2具有 AB2型立方結構(如圖3)，晶胞參數(shù)為553.4pm。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為________________ gcm—3(列出計算式) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為：Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是
A. 電池充電時，b極的電極反應式為：Cr3＋＋e－=Cr2＋
B. 電池放電時，b極的電極反應式為：Fe2＋－e－=Fe3＋
C. 電池放電時，Cl－從b極穿過選擇性透過膜移向a極
D. 電池放電時，電路中每通過0.1 mol電子，Fe3＋濃度降低0.1 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是（ ）
A.反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B.反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C.圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體樣品可能含有Cu、SiO2、Fe2O3、Na2CO3、KAl(SO4)2、KNO3 中的若干種。為確定其組成，實驗過程及產(chǎn)物如下：
已知：①所用試劑均過量；②固體 B 的質量小于固體 A。下列說法正確的是
A.無色氣體一定是純凈物
B.固體樣品中一定有 Cu、Fe2O3、SiO2、Na2CO3
C.向溶液 A 加入足量濃氨水所得固體質量可能與固體 C 質量相等
D.向溶液 C 中通入 CO2 可改為進行焰色反應(透過藍色鈷玻璃片)，不影響實驗結論
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性強弱，設計實驗如下圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出AgNO3的電離方程式__________________________。
（2）已知實驗Ⅰ、Ⅱ的現(xiàn)象和結論如下表：
實驗編號 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
Ⅰ | ① | 氧化性：Cu2＋＞Fe2＋ |
Ⅱ | 溶液變藍色 | ② |
①實驗Ⅰ的現(xiàn)象是_____________________
②實驗Ⅱ的結論是______________________________。
③寫出實驗Ⅱ的離子方程式______________________________。
（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導電，其中屬于純凈物有_________種，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導電的原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物質。請回答下列問題：
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ/mol，則a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。
(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。
(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ/mol，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銥(Ir)和鋨(Os)屬于鉑族金屬，與金、銀合稱貴重金屬，可以用于電氣、精密儀表、催化劑等領域。銥鋨礦的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，還含有CuO和SiO2等雜質，從銥鋨礦中提取銥(Ir)和鋨(Os)的流程如下：
已知：①高溫融合發(fā)生反應的原理類似于鋁熱反應。
②四氧化鋨(OsO4)的熔點為41℃，易揮發(fā)、有惡臭和劇毒。
③四氨合二氧氯化鋨([OsO2(NH3)4]Cl2)呈淺黃色，難溶于有機物，微溶于水，能水解。
回答下列問題：
（1）“酸溶I”的目的是_____________________________________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，還有_______ (填化學式)。
（2）“氧化揮發(fā)”是將溶渣置于300～800 ℃的管式爐內，通入空氣氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，該反應的離子方程式為 __________________；當吸收液質量增加59.5 g時，反應轉移電子的數(shù)目為 ______。
（3）“沉鋨”時， NH4Cl與Na2OsO4發(fā)生反應Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O，該過程中NH4Cl需過量，目的是_____________________________ ；生成的鋨鹽要立即過濾，濾餅要經(jīng)無水乙醇多次洗滌，用無水乙醇洗滌的原因是____。
（4）“殘渣I”的主要成分為Ir、CuO和SiO2。“堿熔”時，Ir與Na2O2反應生成IrO2·nNa2O和O2，該反應的化學方程式為 _______________________。
（5） “沉銅” 過程中，當通入H2S 達到飽和時測得溶液的pH=1，此時溶液中c(Cu2+)為____。[已知:25 ℃下，H2S溶于水形成飽和溶液時，c(H2S)=0.1mol/L；H2S的電離常數(shù)
，
；
]
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