Question

【題目】為了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性強弱，設計實驗如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出AgNO3的電離方程式__________________________。

（2）已知實驗Ⅰ、Ⅱ的現象和結論如下表：

實驗編號	實驗現象	實驗結論
Ⅰ	①	氧化性：Cu2＋＞Fe2＋
Ⅱ	溶液變藍色	②

①實驗Ⅰ的現象是_____________________

②實驗Ⅱ的結論是______________________________。

③寫出實驗Ⅱ的離子方程式______________________________。

（3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導電，其中屬于純凈物有_________種，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能導電的原因是_____________________。

Answer 1

【答案】AgNO3＝Ag＋＋NO3－ 鐵絲上有紅色固體析出 氧化性Ag＋＞Cu2＋ Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 2 CuSO4、AgNO3在水溶液中電離出自由離子

【解析】

（1）AgNO3是強電解質，在水溶液中完全電離。

（2）①實驗Ⅰ，Fe與CuSO4發生置換反應，在鐵表面生成紫紅色的銅。

②實驗Ⅱ，Cu與AgNO3發生置換反應，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。

③實驗Ⅱ中，Cu與Ag+發生置換反應。

（3）金屬單質屬于純凈物，CuSO4溶液、AgNO3溶液中含有自由離子，所以能導電。

（1）AgNO3是強電解質，電離方程式為AgNO3＝Ag＋＋NO3－。答案為：AgNO3＝Ag＋＋NO3－；

（2）①實驗Ⅰ，Fe與CuSO4發生置換反應，在鐵表面生成紫紅色的銅。答案為：鐵絲上有紅色固體析出；

②實驗Ⅱ，Cu與AgNO3發生置換反應，結論是：氧化性Ag＋＞Cu2＋。答案為：氧化性Ag＋＞Cu2＋；

③實驗Ⅱ中，Cu與Ag+發生置換反應，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。答案為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

（3）金屬單質屬于純凈物，其中屬于純凈物有Cu、Fe共2種，CuSO4溶液、AgNO3溶液中含有自由離子，所以能導電。答案為：2；CuSO4、AgNO3在水溶液中電離出自由離子。