【題目】下列有關離子晶體的數據大小比較不正確的是
A. 熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C. 陰離子的配位數：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO
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【題目】下列關于新制氯水的敘述正確的是( )
A.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2B.新制氯水放置數天后酸性減弱
C.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子D.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
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【題目】常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如下圖所示（不考慮揮發）。下列說法正確的是
A. a點溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B. b點溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. c點溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D. d點溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
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【題目】H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，4min時反應達到平衡，平衡后水的物質的量分數為8%。下列說法中正確的是（ ）
A.速率V(H2S)=4×10-3molL-1min-1B.CO2的轉化率為60%
C.平衡時H2S與CO2的物質的量之比為4:1D.當體系中壓強不變時，反應達到平衡
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【題目】如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為
A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3
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【題目】（1）已知在常溫常壓下：
①CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+ 2H2O（g）； ΔH＝﹣355.0 kJ∕mol
②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH＝-566.0 kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44.0 kJ/mol
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：___________________________ 。
（2）一定溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關數據如下：
容器 | 甲 |
反應物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ |
若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是_____mol/(L·s)。
（3）鉛蓄電池放電時總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。鉛蓄電池放電時的正極反應式為____ ，當電路中有0.2mol電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_______ g。
（4）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2－的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示：
①A極電極反應式為____________________。
②若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是5.6L（假設空氣中O2體積為20%），則理論上消耗甲烷________mol。
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【題目】指出下列分子中帶*號的原子采用的雜化方式：
（1）HO2________
（2）
_________
（3）*CO2________
（4）CHCH2OH_______
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【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是( )
A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，并打開止水夾
B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，并打開止水夾
C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾
D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾
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【題目】下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是( )
①金屬鈉投入CuCl2溶液中
②向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸
⑤過量NaOH溶液和明礬溶液混合
A.只有①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有②③④
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