【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是( )
A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，并打開止水夾
B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，并打開止水夾
C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾
D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾
【答案】B
【解析】
A．Cl2易溶于有機溶劑CCl4中，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，A錯誤；
B．H2不易溶于水，也不會和NaOH反應，所以燒瓶中的氣體壓強不會有明顯的變化，故不能形成噴泉，B正確；
C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，導致錐形瓶中液體被壓入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，C錯誤；
D．濃氨水和氯化氫氣體反應，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，D錯誤；
故答案選B。
【點晴】
化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力，所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現象的方法。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2.
已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2―→O2.
①該反應中的還原劑是____________．
②該反應中，發生還原反應的過程是____________→____________.
③寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目_______
④如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為____________
（Ⅱ）已知實驗室利用KMnO4溶液和濃鹽酸反應制取Cl2，請回答下列問題：
①配平此化學方程式：
____KMnO4+____HCl（濃）— ____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
②把此化學方程式改寫成離子方程式： ________
③被氧化的HCl 與未被氧化的HCl物質的量之比為____________
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【題目】下列有關離子晶體的數據大小比較不正確的是
A. 熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C. 陰離子的配位數：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為
，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題:
（1）A為____(寫出元素符號，下同)；
（2）B為____，簡化電子排布式是____；
（3）C為____，核外電子排布式是____；
（4）D為____，軌道表示式是____；
（5）E原子結構示意圖是____。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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【題目】除去下列物質中所混有的少量雜質，括號內為雜質。指明應加入的試劑，寫出有關方程式。
（1）Fe粉(Al粉)：試劑___離子方程式___；
（2）FeCl2溶液(FeCl3)：試劑___離子方程式___；
（3）Na2CO3固體(NaHCO3)：化學方程式___。
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【題目】實驗室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。
(1)計算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；
(2)稱量：用量筒正確量取所需溶液；
(3)溶解：所需儀器是_____________、_____________；
(4)轉移：將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到___________________中；
(5)洗滌：將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次并將洗滌液也都注入容量瓶中；
(6)定容：往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線_________cm處，改用__________________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞搖勻；
(7)配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填偏高、偏低、不變）：
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒_____________；
②量取2.0 mol/L NaCl溶液時俯視量筒的刻度線_____________。
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【題目】碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性�；卮鹣铝袉栴}：
(1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH
N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO-與ClO3-的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________。
②制備水合肼時，應將___________滴到 __________ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：
在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3-，該過程的離子方程式為______________________________________。工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是_________________________________。
(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：
c．用0．2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。
①M為____________(寫名稱)。
②該樣品中NaI的質量分數為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（ ）
A．1 mol CH4(g)和2 mol O2(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)和2 mol H2O(g)的能量總和
B．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數小于2NA
C．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子
D．在標準狀況下，NA個CHCl3分子所占的體積約為22.4 L
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