Question

【題目】分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表，以下敘述中，不正確的是（ ）

A.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

B.兩燒杯中溶液pH均增大

C.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

D.乙實驗中，把硫酸換成硫酸鐵溶液，銅電極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．甲池不能構(gòu)成原電池，所以甲池中銅電極上沒有氣泡產(chǎn)生，A錯誤；

B．兩燒杯中都是氫離子得電子生成氫氣，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以溶液的pH均增大，B正確；

C．形成原電池時，可以加快反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢，C正確；

D．乙實驗中，把硫酸換成硫酸鐵溶液，總反應(yīng)是：2Fe3++Fe=3Fe2+，所以銅電極是正極，電極方程式為Fe3++e－=Fe2+，D正確；

故選A。